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【题目】二氧化硅晶体是立体的网状结构,其晶体结构模型如图。请认真观察该模型后回答下列问题:

(1)二氧化硅晶体中最小环上有______个原子,晶体结构中存在以__________原子为中心、________原子为顶点的正四面体结构。

(2)晶体中存在的作用力有________

A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.范德华力 E.氢键

(3)美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)V.Lota.C.S.YooCynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法正确的是________

ACO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

CCO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质

D.在CO2的原子晶体中,每个C原子结合4O原子,每个O原子结合两个C原子

【答案】12 Si O(Si) A D

【解析】

1)金刚石晶体中,最小的环为六元环,即由6C原子构成,晶体硅的结构和金刚石相似,晶体硅的六元环也是由6Si原子构成,可根据硅晶体中Si-Si之间插入O原子形成SiO2分析;结合给出的二氧化硅晶体结构模型找出符合正四面体结构的立体结构;

2)二氧化硅为原子晶体;原子晶体中只存在共价键;

3A. 同素异形体为同种元素组成的不同的单质;

B. CO2原子晶体的结构类似二氧化硅晶体,CO2分子晶体则是彼此独立的二氧化碳分子之间以范德华力相互结合到一起的,两者转化时结构发生变化,二者是不同的物质;

C. CO2原子晶体和CO2分子晶体二者是不同的物质;

D. 根据二氧化硅的结构判断二氧化碳原子晶体的结构;据此分析。

(1) 金刚石晶体中,最小的环为六元环,即由6C原子构成,晶体硅的结构和金刚石相似,晶体硅的六元环也是由6Si原子构成,SiO2晶体可看作硅晶体中Si-Si之间插入O原子形成的,共插入六个O原子,则二氧化硅晶体中最小环上有6个硅原子和6个氧原子,共12个原子;并形成以硅原子为中心、氧原子(或硅原子)为顶点的正四面体结构;

故答案为:12SiO(Si)

(2)原子晶体中只存在共价键,且Si—O键为极性键,不是配位键;

故答案为:A

(3)A. 同素异形体的研究对象是单质,CO2是化合物,A项错误;

B. CO2的晶体类型发生转变已生成了新物质,且二者的性质也有较大差异,故二者是不同的物质,所以二者的转变是化学变化,B项错误;

C. CO2的原子晶体和CO2的分子晶体结构不同,二者是不同的物质,物理性质不同,C项错误;

D. CO2原子晶体类似于SiO2晶体,每个C原子结合4O原子,每个O原子结合2C原子,D项正确;

故答案为:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由芳香烃M合成某有机物N的一种流程如下:

已知部分信息如下:

+H2O

请回答下列问题:

(1)M分子最多有_______________个原子共平面。

(2)C中含有的官能团名称是__________;能测定C中含官能团种类的仪器名称是____________________________

(3)E的结构简式为______________________

(4)FG反应生成N的化学方程式为_________________________________________

(5)TF的同分异构体,T同时具备下列条件的结构有________________________种。

能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体;

含碳碳三键;

遇氯化铁溶液发生显色反应。

(6)以丙烯为原料合成,设计合成路线:_______________(溶剂和无机试剂任选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学欲验证碳与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接,请回答下列问题。

1)烧瓶中发生反应的化学反应方程式是___________

2)实验中两次使用到品红溶液,其目的不同。A的使用目的是_____,通过洗气瓶C中无现象和___的现象,证明反应有_______(填化学式)生成。

3)洗气瓶B中溶液颜色变浅,说明碳与浓硫酸反应的产物之一______(填名称)具有______的性质。

4)实验完成后,取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中,加热,可观察到__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】VCB是锂离子电池的一-种添加剂,以环氧乙烷(EO)为原料制备VCB的一种合成路线如下:

下列说法错误的是

A.反应①的原子利用率为100%

B.②的反应类型为取代反应.

C.EOEC的一氯代物种数相同

D.CIECVCB分子中所有原子均处于同一平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图,它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm-3,钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球,试完成下列问题:

(1) 每一个晶胞中分摊到________个钨原子。

(2) 计算晶胞的边长a_____

(3) 计算钨的原子半径r_____ (提示:只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图所示。下列说法正确的是

A.气体ACl2

B.参加反应的NaClO2NCl3的物质的量之比为31

C.溶液B中含有大量的Na+ClOH

D.可将混合气通过饱和食盐水除去C1O2中的NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质

请回答:

1)图中仪器a的名称为_____________

2A中发生反应的化学方程式是_____________________________________

3)若C中溶液褪色,体现SO2具有_________________性。

4)过量NaOH溶液与SO2反应的离子方程式是__________________________________

5)向两支装有品红溶液的试管中,分别通入Cl2SO2,发现两支试管中品红溶液均褪色,请你设计实验证明哪支试管中通入的是SO2_________________

6)该小组继续设计实验,相同条件下将Cl2SO2两种气体按体积11混合,再通入品红溶液中,观察溶液几乎不褪色。查阅资料知:两种气体按体积11混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是________________________

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【题目】LED系列产品是被看好的一类节能新产品,下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是

A.a处通入氢气,发生了还原反应:H2-2e-+2OH-=2H2O

B.b处通入氧气,为电池的正极

C.该装置中只涉及两种形式的能量转化,电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

D.P-型半导体连接的是电池负极

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【题目】50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________

2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________

3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________(偏大”“偏小无影响”)

4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________(相等不相等”),所求中和热__________(相等不相等”),简述理由:_________________________

5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________(偏大”“偏小无影响,下同);用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________

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