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    【题目】是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，无水乙醇所含碳氢键数目为

    B.足量与含的浓盐酸完全反应，转移电子数为

    C.标准状况下，氦气和氖气的混合气体中原子数为

    D.含和共的溶液中含有的数目为

    【答案】C

    【解析】

    A.无水乙醇的物质的量为0.05mol，一个乙醇分子中含有5个碳氢键，故0.05mol中所含碳氢键数目为0.05mol×5×NA=0.25 NA，故A错误；

    B.含的浓盐酸不可能完全反应，随着反应进行，浓盐酸变稀至一定程度时反应就无法继续进行，故转移电子数一定小于，故B错误；

    C.氦气和氖气都是单原子分子，无论二者哪种物质的量多与少，混合气体中原子数均为，故C正确；

    D.溶液中的会发生水解，以、和三种形式存在，根据物料守恒，含和共1mol，则说明数目大于，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是（ ）

    选项

    M

    N

    P

    A

    锌

    铜

    稀硫酸

    B

    铜

    锌

    稀硫酸

    C

    银

    锌

    AgNO3溶液

    D

    铜

    铁

    溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)，当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol·L-1。下列说法正确的是（ ）

    A.2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L-1

    B.0~4min内，v(M)=0.8mol·L-1·min-1

    C.4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

    D.4min时，M的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案设计及结论均正确的是（ ）

    A.淀粉溶液水解液为蓝。结论：淀粉完全没有水解

    B.淀粉溶液水解液无砖红色沉淀。结论：淀粉完全水解

    C.淀粉溶液水解液中和液有砖红色沉淀。结论：淀粉已水解

    D.淀粉溶液水解液无现象。结论：淀粉没有水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。A处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。

    完成下列填空：

    （1）．A处的化学反应方程式为__________________，仪器F的名称为___________________________。

    （2）．根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：________________，E:______________。

    （3）．用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为_____%（用含a、b的代数式表示）。

    （4）．若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是____________________________________________________________________________________________。

    （5）．实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。

    Ⅰ．制取SO2

    （1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：_______________________。

    （2）写出实验现象：

    ①细铜丝表面：_______________________________________。

    ②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_______________________________。

    （3）欲使反应停止，应进行的操作是：______________________________________。

    烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：___________________________________。

    Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。

    （4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，________________________________

    （5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。

    若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）_______________________________________________________________________

    III．装置改进

    （6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：

    ___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是

    A. P3<P4，Y轴表示A2的转化率

    B. P3<P4，Y轴表示A2的浓度

    C. P3>P4，Y轴表示混合气体的密度

    D. P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    请按要求回答下列问题：

    （1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________.

    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、__________.

    （3）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下：

    （方案甲）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中：

    ①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.

    ②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________.

    （方案乙）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g.

    ③若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式： __________________.尾气中SO2的体积分数为__________________.

    ④若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式：___________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是

    A. R的氧化物含有离子键 B. 最高价含氧酸的酸性：Z<Y

    C. M的氢化物常温常压下为气体 D. Y形成的化合物种类最多

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