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    13．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-inghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）
    A．O2-向电池的正极移动
    B．有H2放电的b极为电池的正极
    C．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．该电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O

    分析 该电池属于固体燃料电池，以固体氧化锆-氧化钇为电解质，电池工作时，正极上氧气得电子生成阳离子，则正极上反应为O2+4e-=2O2-；负极为氢气失电子发生氧化反应，负极：2H2-4e-+2O2-═2H2O，总反应为：2H2+O2═2H2O．

    解答 解：A．原电池工作时，阴离子移向负极，故A错误；
    B．在燃料电池中，有H2参加的b极为原电池的负极，故B错误；
    C．a极为正极，电解质不是溶液，所以电极反应为：O2+4e-=2O2-，故C错误；
    D．该电池的总反应式为2H2+O2═2H2O，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原电池的工作原理，涉及正负极的判断，电极反应式的书写等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．按要求回答问题（每空1分）
    （1）医用消毒酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液．
    （2）各种油脂的水解产物中都含有的物质叫丙三醇，它的俗名称作甘油
    （3）苯的结构简式可以写成，还可以写成，1mol苯可以跟3molH2发生加成反应生成环己烷，环己烷的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应推断合理的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为3B+4C=6A+2D
    B．反应进行到1s时，3v（A）=v（D）
    C．反应进行到6s时，各物质的质量分数不变
    D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）
    A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，在无色透明的酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、NH4+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、SO42-、Cu2+
    C．Ca2+、K+、Cl-、CO32-D．Mg2+、Fe3+、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ/mol
    C．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用如图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的是（　　）
    A．A瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集O2
    B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥Cl2
    C．从B口进气，用排空气法收集Cl2
    D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的大约体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
    A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO32-
    B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+
    C．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱液
    D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀HCl除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

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    9．1918年，德国化学家弗里茨•哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖．1931年，卡尔•博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖．2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德•埃特尔，理由是他发现了哈伯一博施法合成氨的作用机理．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，将完全转化为NH3
    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
    D．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零

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