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11.以下判断,结论正确的是(  )
选项项目结论
A三种有机化合物:丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面
B由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型
C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同
DC5H10O2属于羧酸的同分异构体数目共有4种
A.AB.BC.CD.D

分析 A、丙烯含有甲基,具有甲烷的四面体结构;
B、由溴丙烷水解制丙醇,属于取代反应;由丙烯与水反应制丙醇,属于加成反应;
C、乙烯与溴水发生加成反应,苯能萃取溴水中的溴;
D、书写丁基-C4H9的同分异构体,-C4H9有几种同分异构体,C5H10O2属于羧酸就有几种同分异构体.

解答 解:A、氯乙烯、苯二者为平面结构,所有原子在同一平面内;丙烯含有甲基,具有甲烷的四面体结构,所有原子不可能在同一平面内,故A错误;
B、由溴丙烷水解制丙醇,属于取代反应,由丙烯与水反应制丙醇,属于加成反应,两者不属于同一反应类型,故B错误;
C、乙烯与溴水发生加成反应,使溴水褪色,苯能萃取溴水中的溴,使溴水褪色,两者的褪色原理不同,故C错误;
D、-C4H9的同分异构体有-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH32、-C(CH33四种,所有C5H10O2属于羧酸有4种同分异构体,故D正确.
故选:D.

点评 本题考查有机物空间结构、同分异构体、有机反应类型、烯烃与苯的性质等,难度中等,注意D选项中同分异构体的书写采取逆向思维书写丁基异构体.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(  )
A.粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4 $→_{高温}^{H_{2}}$Si
B.Mg(OH)2 $\stackrel{盐酸}{→}$NgCl2(ag) $\stackrel{电解}{→}$Mg
C.Fe2O3 $\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3(ag) $\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl3
D.Cu $\stackrel{稀硝酸}{→}$NO2 $\stackrel{水}{→}$NO

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.X、Y、Z、W均是周期表中短周期元素,原子序数逐渐增大,有关信息如下:
元素相关信息
XX的原子L层电子数是K层电子数的2倍
YY是短周期元素中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)
ZZ的原子最外层电子数等于电子层数
WW原子最外层电子数是X、Z原子最外层电子数之和
(1)甲是X的最高价氧化物,X的最高正价是+4,甲的电子式为,X的气态氢化物电子式为
(2)W在元素周期表的位置第三周期第ⅦA族,用电子式表示化合物YW的形成过程
(3)乙是Y的最高价氧化物对应水化物,写出下列反应离子方程式:
①过量的甲通入乙溶液中CO2+OH-=HCO3-
②Z的单质和乙溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
③W的单质与乙溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是(  )
A.Zn2++2OH-═Zn(OH)2↓;ZnCO3+2NaOH═Zn(OH)3↓+Na2CO3
B.Ba2++SO42-═BaSO4↓;Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C.Ag++Cl-═AgCl↓;AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D.Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓;Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
则CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ•mol-1
(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图1所示的电池装置.

①该电池负极的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小(填增大、不变、减小).
③用该电池作电源,组成如图2所示装置(a、b、c、d均为石墨电极),甲容器装250mL0.04mol/LCuSO4溶液,乙容器装300mL饱和NaCl溶液,写出c电极的电极反应2Cl--2e-=Cl2
常温下,当300mL乙溶液的pH为13时,断开电源,则在甲醇电池中消耗O2的体积为168mL(标准状况),电解后向甲中加入适量下列某一种物质,可以使溶液恢复到原来状态,该物质是CD(填写编号).
A.CuO        B.CuCO3    C.Cu(OH)2   D.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.有①H2NCH2COOH ②CH2OH(CHOH)4CHO  ③(C6H10O5n(纤维素) ④油酸甘油酯⑤苯酚 ⑥HCHO 等物质,其中(用数字序号填空):
(1)易溶于水的是①②⑥.        (2)能跟氢气发生加成反应的是②④⑤⑥.
(3)能发生酯化反应的是①②③⑤.  (4)能跟氢氧化钠溶液反应的是①④⑤.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是(  )
A.反应CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-═2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-═2CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.已知下列热化学方程式:
①NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
②C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol
③2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=-787kJ/mol
回答下列问题:(1)C(s)的标准燃烧热为-393.5kJ/mol.
(2)写出CO燃烧的热化学方程式CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283KJ/mol,
(3)反应①经常用于实验室的中和热测定,测定装置如有下左图所示

仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒,碎泡沫塑料的作用是隔热,减少反应制的热量损失,用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会小于57.3kJ/mol (填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点.右上图为氢氧燃料电池的结构示意图,试回答下列问题:
①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式2H2-4e-+4OH=4H2O
②用该电池电解饱和食盐水,当有1molH2反应时,所产生的氯气用于制备漂白粉,可以制的漂白粉127克.
(5)钢铁生锈现象随处可见,钢铁的电化学腐蚀原理如图所示:

①写出该电池反应的总反应方程式:2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在如图虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动的方向.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(NH42SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解.某兴趣小组拟探究其分解产物.
[查阅资料](NH42SO4在260℃和400℃时分解产物不同.
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)

实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL).通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2,品红溶液不褪色.已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL,
且中和后的溶液中无SO42-
(1)仪器X的名称是圆底烧瓶;
(2)装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol;
实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂.通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH42SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体.经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-.进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物.
(3)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32-,无SO42-
(4)装置B内溶液吸收的气体是NH3
(5)(NH42SO4在400℃分解的化学方程式是3(NH42SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑.

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