【题目】元素周期表中前七周期元素种数如下:
周期序数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
元素种类 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
请分析周期序数与元素种数的关系,然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为( )
A. 18 B. 32 C. 50 D. 第64
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.3NA
B. 0.1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-的数目为0.3NA
C. 标准状况下,11.2L苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA
D. 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)某研究性学习小组为探究Fe3+与Ag反应,进行如下实验。按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。
① K闭合时,指针向左偏转,石墨作___________(填“正极”或“负极”)。
② 当指针归零后,向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液,发现指针向右偏转,写出此时银电极的反应式___________。
③ 结合上述实验分析,写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式__________。
④ 丙同学进一步验证其结论:当指针归零后,向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液,可观察到的现象是___________。
(2)某锂离子电池,充电时阴极发生的反应为,6C+xLi++xe-=LixC6,阳极LiFePO4转化为FePO4,写出该锂离子电池放电时正极电极方程式___________,放电时总反应的化学方程式_____________。
(3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力,氨氧燃料电池工作原理如下图所示。
①a电极的电极反应式是____________;标准状况下b电极通入5.6LO2,测得电路中转移0.6mol电子,则O2的利用率为_______。
②一段时间后,需向装置中补充KOH,请依据反应原理解释原因是_____________。
③联氨和N2O4可作为火箭推进剂。已知下列各反应的热化学方程式:
2O2(g)+N2(g) =2NO2(g) △H1
N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) △H2
O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
2N2H4(l)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ·mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=____________。
联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___________________。
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【题目】按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是( )
A. 1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p C. 2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p
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【题目】制取Cl2的反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,回答下列问题:
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。
(2)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________。
(3)如反应中转移了2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为_____________L。
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【题目】X和Y均为短周期元素,已知aXn-比bYm+多两个电子层,则下列说法正确的是( )
A. b>5 B. X只能位于第三周期
C. a+n-b+m=10或16 D. Y不可能位于第二周期
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【题目】下列图像中,纵坐标为沉淀物的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,试按题意将相应图示的字母填入下列空格。
(1)表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_________
(2)表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________
(3)表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是_________
(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________
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【题目】下列性质不属于甲烷性质的是( )
A. 完全燃烧时生成二氧化碳和水
B. 常温常压下能溶于水
C. 光照下能与卤素单质发生取代反应
D. 通常情况下,跟强酸、强碱和强氧化剂不反应
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