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【题目】元素周期表中前七周期元素种数如下:

周期序数

1

2

3

4

5

6

7

元素种类

2

8

8

18

18

32

32

请分析周期序数与元素种数的关系,然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为(  )

A. 18 B. 32 C. 50 D. 64

【答案】C

【解析】

观察每一周期的元素数发现,它们都是偶数,规律如下:

周期数

1

2

3

4

5

6

7

元素数

2×12

2×22

2×22

2×32

2×32

2×42

2×42

从中可发现,它们遵循2×n2,除第1周期外,重复一次,故第8周期含有的元素种数为:2×52=50,故选C。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.3NA

B. 0.1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-的数目为0.3NA

C. 标准状况下,11.2L苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA

D. 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA

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【题目】(1)某研究性学习小组为探究Fe3+Ag反应,进行如下实验。按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。

① K闭合时,指针向左偏转,石墨作___________(填“正极”或“负极”)。

② 当指针归零后,向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液,发现指针向右偏转,写出此时银电极的反应式___________

③ 结合上述实验分析,写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式__________

④ 丙同学进一步验证其结论:当指针归零后,向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液,可观察到的现象是___________

2)某锂离子电池,充电时阴极发生的反应为,6C+xLi++xe-=LixC6,阳极LiFePO4转化为FePO4,写出该锂离子电池放电时正极电极方程式___________,放电时总反应的化学方程式_____________

(3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力,氨氧燃料电池工作原理如下图所示。

①a电极的电极反应式是____________;标准状况下b电极通入5.6LO2,测得电路中转移0.6mol电子,则O2的利用率为_______

②一段时间后,需向装置中补充KOH,请依据反应原理解释原因是_____________

③联氨和N2O4可作为火箭推进剂。已知下列各反应的热化学方程式:

2O2(g)+N2(g) =2NO2(g) △H1

N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) △H2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

2N2H4(l)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ·mol-1

上述反应热效应之间的关系式为△H4=____________

联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___________________

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【题目】按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是( )

A. 1s2p3d4s B. 1s2s3s2p C. 2s2p3s3p D. 4p3d4s3p

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【题目】制取Cl2的反应:2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,回答下列问题:

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____________

(2)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________

(3)如反应中转移了2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为_____________L

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【题目】XY均为短周期元素,已知aXn-bYm+多两个电子层,则下列说法正确的是( )

A. b5 B. X只能位于第三周期

C. a+n-b+m=1016 D. Y不可能位于第二周期

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【题目】下列物质中,摩尔质量最大的是(

A.N2B.SO2C.Cl2D.CO2

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【题目】下列图像中,纵坐标为沉淀物的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,试按题意将相应图示的字母填入下列空格。

1表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_________

2表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________

3表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是_________

4表示向MgCl2AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________

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【题目】下列性质不属于甲烷性质的是(  )

A. 完全燃烧时生成二氧化碳和水

B. 常温常压下能溶于水

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