练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．含3.01×1023个CO2分子的二氧化碳在标准状况下的体积约为11.2L，标准状况下33.6L氯化氢中含有9.03×1023个HCl分子．

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算二氧化碳物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积；
    根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl的物质的量，再根据N=nNA计算HCl分子数目．

    解答 解：3.01×1023个CO2分子的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，故二氧化碳在标准状况下的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
    标准状况下33.6L氯化氢的物质的量为$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，含有HCl分子数目为1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023，
    故答案为：11.2；9.03×1023．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应．
    （1）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    （3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”．
    ①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    ②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出．则混合溶液的组成为（填写化学式）：FeCl3、FeCl2、CuCl2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色，对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：
    甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；
    乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色．
    （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）乙同学设计了如下实验来证明白己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡．
    ①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是溶液的红色褪去；
    ②甲同学针对乙同学的上述实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有H2O2生成
    （3）试设计简单实验证明甲同学解释是否正确（画出简易装置图）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．过滤操作中要注意些什么？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-?I3-，上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任意一点都表示平衡状态）．
    （1）在T1、D状态时，v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）若在T1时某状态$\frac{c（{I}^{-}）}{c（{{I}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{100}$，不一定是平衡状态（填“是”“不是”或“不一定是”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用ABE（选填以下选项的代号）．
    A．碱石灰　B．生石灰　C．二氧化硅　D．五氧化二磷  E．烧碱
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
    （4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使红色石蕊试纸变红，说明含NH4+；
    向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl-；
    通过上述现象即可证明该固体是氯化铵．
    （5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室利用下列装置可以准备FeCl3（加热、夹持装置和固定装置已略去）．圆底烧瓶中盛装KMnO4，分液漏斗中盛装浓盐酸，B中盛装纯铁粉．已知信息：①FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃．②FeCl3遇水蒸气会产生白雾．请回答下列问题：

    （1）检查A装置气密性的操作方法是A连接导气管，将导气管放入水中，关闭分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶或用热毛巾捂住容器，观察水中的导气管口是否有气泡冒出，如有气泡冒出，停止微热或拿走热毛巾，导气管内有一段水柱，说明气密性良好．
    （2）按气流由左向右流动的方向为A→F→D→B→E→C相连进行实验．
    （3）C装置的作用是防止空气中的水蒸气进入装置E与氯化铁反应，吸收剩余Cl2防止污染空气．
    （4）用0.2mol的高锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后，得到标准状况下氯气的体积为11.2L，则含锰元素的生成物中锰元素的化合价为+2．
    （5）写出A装置中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （6）检验产品中是否含有FeCl2的实验方案为取少量FeCl3固体溶于水，滴加酸性KMnO4溶液，如果KMnO4溶液褪色，说明含有FeCl2，如果KMnO4溶液不褪色，说明不含FeCl2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．利用下列实验装置图进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸
    B．用图2装置可探究铁的吸氧腐蚀
    C．用图3装置可制取氢氧化亚铁
    D．用图4装置可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）5.3gNa2CO3的物质的量是0.05mol，约含有Na+6.02×1022个．
    （2）配制800mL63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）490mL．
    （3）把500mL4mol/L H2SO4与1000mL 1mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则混合后硫酸溶液的物质的量的浓度为1.33mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案