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    19．结构简式为CH3OCH3的有机物，其1H核磁共振谱图为（　　）
    A．B．C．D．

    分析 分子中有几种不同的氢，则就有几组峰，强度之比为氢原子个数比，利用等效氢判断氢原子的种类．

    解答 解：CH3OCH3分子中只有一种氢原子，所以核磁共振谱图有一个峰，故选A．

    点评 本题主要考查H核磁共振谱图的运用，较简单，注意核磁共振氢谱中分子中有几种不同的氢，则就有几组峰是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A．1mol H2O所含电子数为10NA
    B．1mol Al与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5mol
    C．在标准状况下，0.5NA Cl2所占的体积约是11.2L
    D．在非标准状况下，22.4L O2含有的分子数一定不是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D四种元素，A元素的原子核外只有一个电子，B元素是地壳中含量最高的元素，幼儿和青少年缺少C元素会得佝偻病，D元素的单质是空气中含量最多的气体．写出A、B、C三种元素的符号：AH、BO、CCa；D元素单质的名称是氮气；A、B、D三种元素组成的一种盐的化学式是NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

    请按要求回答下列问题．
    （1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）K；元素⑧的离子结构示意图为．
    （2）②、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SiO3（填化学式）．
    （3）②、③、④三种元素的气态氢化物中，稳定性由强到弱的是（填化学式）H2O＞CH4＞NH3．
    （4）写出元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （5）①的单质与⑧的单质反应形成化合物X，用电子式表示X形成的过程：．
    （6）已知尿素的结构式为：，尿素分子中σ键和π键数目之比为7：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：
    X动植物生长不可缺少的元素，是组成蛋白质的重要元素
    Y地壳中含量居第一位
    Z短周期中其原子半径最大
    Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式．
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是ACD（填序号）．
    A．原子半径：Rb＞I
    B．RbM中含有共价键
    C．气态氢化物热稳定性：M＞I
    D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是：X＞M（（填＞、＜、或=）；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM3水解的化学反应方程式是PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3．
    （4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有如下反应

    下列说法正确的是（　　）
    A．荧光素属于高分子化合物
    B．荧光素与氧化荧光素都至少有6个碳原子共平面
    C．荧光素与氧化荧光素都能与碳酸氢钠反应
    D．荧光素与氧化荧光素互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机化合物A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素，且分子中含有甲基．A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机产物的相对分子质量为190．据此写出A的分子式C4H6O5，结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素．E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性．A的单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体．D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
    （1）B的单质分子的电子式为；F3C4的化学式为Fe3O4；F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族．
    （2）写出D在AC2剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）CH4；B、C的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）NH3，用一个离子方程式加以证明NH3+H3O+=NH4++H2O．
    （4）EC2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，由此可知BC2和EC2还原性较强的是（写化学式）SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
    （1）写出A、B、C三元素名称氮、硫、氟．
    （2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
    （3）B的原子结构示意图为，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H2S（填化学式）．
    （4）比较A、C的原子半径：A＞C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

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