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    8．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13．现有甲、乙两种溶液：甲溶液为1.0×10-2mol/L的AgNO3溶液，乙溶液为1.0×10-2mol/L的NaCl溶液和1.0×10-2mol/L 的NaBr的混合溶液．按以下两种步骤进行实验：①把少量甲溶液滴加到乙溶液中；②把少量乙溶液滴加到甲溶液中．下列说法正确的是（　　）
    A．①可能形成AgBr沉淀B．①一定能有效分离Cl-与Br-
    C．②一定不能形成AgCl沉淀D．②一定能有效分离Cl-与Br-

    分析 由已知AgCl和AgBr的Ksp可知，AgBr比AgCl更难溶于水，在同时存在Br-和Cl-的溶液中，应首先生成AgBr沉淀，若还含有银离子，也能生成AgCl沉淀，据此分析即可．

    解答 解：①把少量甲溶液滴加到乙溶液中，由于AgBr更难溶，故形成AgBr沉淀，只有Br-完全沉淀，继续滴加硝酸银，才能生成AgCl沉淀；
    ②把少量乙溶液滴加到甲溶液中，同理先形成AgBr沉淀，因为银离子是大量的，故此时可能形成AgCl沉淀，
    A、依据分析可知：①可能形成AgBr沉淀，故A正确；
    B、①把少量甲溶液滴加到乙溶液中，此时先生成AgBr沉淀，Br-完全沉淀，继续滴加硝酸银，才能生成AgCl沉淀，只有故一定能有效分离Cl-与Br-，故B正确；
    C、②由分析可知，可能形成AgCl沉淀，故C错误；
    D、由分析可知，②可能同时生成AgBr和AgCl，故不能有效的分离Cl-与Br-，故D错误，故选AB．

    点评 本题主要考查的是沉淀平衡以及难溶沉淀物质之间的转化，难度较大，灵活应用所给的沉淀溶解平衡常数是解决本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．H2S溶于水的电离方程式为H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
    ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向正向（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H+）增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S2-）减小；
    ②向H2S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向正向移动，c（H+）减小，c（S2-）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．原电池产生电流的本质原因是（　　）
    A．原电池溶液中电解质能电离出自由移动的离子
    B．有导线将两个活动性不同的电极连接
    C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应
    D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
    A．F-和OH-B．Na+和Al3+C．K+和Cl-D．Mg2+和S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
    某学校化学科研小组对此味精中NaCl的含量进行测定．
    Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．
    Ⅱ．设计实验方案：
    （1）实验原理：通过味精与硝酸银反应生成氯化银的质量计算该味精中NaCl的质量分数．
    （2）实验试剂：水、AgNO3溶液等
    （3）实验过程：

    ①操作（Ⅰ）所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ②通过计算判断该味精中NaCl的质量分数是23.4%，判断该味精中NaCl不符合（填“符合”或“不符合”）其包装上标注的标准．
    ③若溶液A的体积为50mL，则其中NaCl的物质的量浓度为0.4 mol•L -1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为700℃．
    （4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．试用平衡常数判断平衡不发生移动（填“发生”或“不发生”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于如图所示的原电池下列叙述正确的是（　　）
    ①电子由铜流向锌 
    ②正极反应式为Cu+2e-=Cu2+ 
    ③SO42-向铜极移动
    ④铜电极上有气泡 
    ⑤若有0.5mole-流经导线，则可产生0.25molH2
    ⑥烧杯中溶液的PH升高．
    A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：

    下列关于橙花醇的叙述，错误的是（　　）
    A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
    B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
    C．1mol橙花醇与浓氢溴酸反应，最多消耗3mol HBr
    D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 480g Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑，制得的氢气可用于燃料电池，试回答下列问题：
    （1）水分解时，断裂的化学键为共价键（填离子或共价），分解海水的反应属于吸热反应（填放热或吸热）．
    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2--4e-═2H2O；B极：O2+4e-═2O2-则A极是电池的负极；电子从该极流出（填流入或流出）．
    （3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则原电池的负极发生的电极反应为2Zn-4e-═2Zn2+．

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