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物质结构决定了物质性质,应从结构出发学习元素及化合物,已知A,B,C,D是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素,基态A原子核有2个未成对电子,基态C原子的最外层电子排布式为nSnnPn+2,D的核电荷数等于A和B核电荷数之和的2倍,D与A形成的合金为目前用量最多的金属材料.
(1)D元素基态原子的电子排布式是
 

(2)H-A,H-B,H-C三种共价键中,键的极性最强的是
 
(要求用实际元素符号表示出该键)
(3)B的最简单氢化物的空间构型为
 
,它与H+结合后可形成Q离子,下列有关它形成Q离子的过程的叙述中错误的是
 

a.中心原子杂化类型发生了变化 
b.离子中键角发生了变化
c.粒子空间构型发生了变化   
d.Q中的化学键键能不同
(4)A,B,C元素原子的第一电离能从高到低的顺序是
 
(用实际元素符号表示),这种排序的主要原因是
 

(5)A,B两元素的最简单气态氢化物的沸点高低顺序为
 
(用化学式表示)其主要原因是
 
考点:位置结构性质的相互关系应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:C的基态电子最外层电子排布式为:nsnnpn+2,n=2,最外层电子排布式为:2s22p4,应为O元素;元素B基态原子核外有2个未成对电子,且原子序数A<B,故A为N;D的核电荷数等于A和B核电荷数之和的2倍,D与A形成的合金为目前用量最多的金属材料,目前用量最多的合金为铁的合金,铁合金中含碳,故D为铁,A为碳,ABC原子序数依次增大,故B为氮,据此解答各小题即可.
解答: 解:依据分析可知:A为碳,B为氮,C为氧,D为铁,
(1)Fe元素基态原子的电子排布式是:[Ar]3d64s2,故答案为::[Ar]3d64s2
(2)H-C,H-N,H-O三种共价键中,由于O的非金属性最强,故其吸引电子能力(电负性)最强,故H-O键的极性最强,故答案为H-O;
(3)N的最简单氢化物为氨气,氨气的空间构型为三角锥形,氨气与H+结合后可形成铵根(Q)离子,a.氨气与铵根均为sp3杂化,故a错误;
b.C.由于氨气中孤对电子轨道被N-H共用电子对代替,故由原来的三角锥形变为正四面体,即离子中键角发生了变化,空间构型发生了变化,故b正确,c正确;
d.Q键能仍为N-H键,不发生变化,故的错误,故选ad,故答案为:三角锥形;ad;
(4)C,N,O元素原子的第一电离取决于元素的非金属性强弱,元素的非金属性越强,其第一电离能越大,但是N元素的p轨道处于半充满的较稳定状态,故第一电离能从高到低的顺序是N>O>C,
故答案为:N>O>C,同一周期中从左到右,电子层数相同,随着核电荷数增大,原子核对最外层电子的吸引力增大,第一电离能递增,而N原子最外层2p能级为半充满状态,相对稳定,失电子相对困难;
(5)C,N的最简单气态氢化物分别为甲烷和氨气,氨气的沸点高于甲烷的沸点,主要原因是N原子与氢原子容易形成氢键,故高低顺序为:NH3>CH4
故答案为:NH3>CH4,氢键稍强于范德华力,氨气分子间有氢键而甲烷分子间没有.
点评:本题主要考查元素的推断,物质的结构和性质,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质属于含有共价键的离子化合物的是(  )
A、石墨
B、NaOH
C、KF
D、CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律,设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究:

(1)根据方案一装置回答以下问题:
Ⅰ写出装置①发生的化学反应方程式:
 

Ⅱ若将反应后②中的溶液倒入CCl4中,出现的现象与右图吻合的是
 
.(填代号)
Ⅲ装置③中的现象是
 


(2)根据方案二装置回答以下问题:
Ⅰ方案二验证元素非金属性递变的理论依据是:
 

ⅡB装置的作用是
 
,X是
 

Ⅲ能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是
 

(3)方案一、二中多次用到广口瓶,在化学实验中广口瓶可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置,被称为气体实验的“万能瓶”分析下列广口瓶组合装置的用途;
A
 
; B
 
; C
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

使用酸碱中和滴定的方法,用0.1000mo1?L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作会使测定结果偏低的是(  )
A、用酸式滴定管量取0.1000 mol?L-1盐酸时,酸式滴定管经蒸馏水洗净后未用0.1000mo1?L-1盐酸润洗
B、滴定前平视读数,滴定结束时俯视读数
C、滴定前滴定管下端尖嘴没有气泡,滴定后读数时发现滴定管下端尖嘴有气泡
D、用未知浓度的Na0H待测液润洗锥形瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)18gH2O的物质的量是
 
,含有
 
个氢原子(填具体数字),含有质子的物质的量是
 
   这些H2O与
 
g OH-所含电子数相等.
(2)某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究:
A.HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3
B.溶液  水  悬浊液 胶体
C.Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba(NO32
请你帮他们完善下列空白:
 ABC
分类标准含氧酸分散系
 
不属于该类别的物质
 
 
 
Na2CO3
(3)标准状况下,①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③3.4gl NH3,这三种气体按物质的量由大到小排列的顺序是(填物质的数字代号,下同)
 
   按氢原子数由多到少排列的顺序是
 
,密度由大到小排列的顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关实验操作说法中,正确的是(  )
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②用量筒、试管胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸,可鉴别pH相等的硫酸和醋酸
③在进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
④用碱式滴定管量取25.00mL溴水
⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质
⑥在进行过滤操作时,为了加快速率,可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体.
A、①③⑤B、②③⑤
C、③④⑤D、①③④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是(  )
A、KOH溶液[K2CO3]:用Ca(OH)2溶液
B、NaOH溶液[Ba(OH)2]:用Na2SO4溶液
C、NaCl溶液[Na2SO4]:用Ba(NO32溶液
D、HNO3溶液[HCl]:用AgNO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

配制0.1mol/L盐酸溶液480mL,用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)(  )mL注入烧杯中.用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液注入容量瓶中.
A、3.5B、3.8
C、2.5D、4.2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
C、用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率
D、Ca(HCO32溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

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