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    【题目】复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。充放电过程中实现了芘四酮（PTO）与PTO-Zn2+的相互转化，原理如图所示。下列说法正确的是

    A.放电吋，N电极发生氧化反应

    B.放电时，N极的电极反应式为PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+

    C.充电时，M电极与电源负极相连

    D.充电时，Zn2+向N极移动

    【答案】C

    【解析】

    放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，即M为电源负极，M极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，N为电源正极，N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接电解池的阳极N，外加电源的负极连接电解池的阴极M，阴极和阳极的电极反应与原电池的负极和正极反应式相反。

    A．原电池中，M电极为负极，N电极为正极，N极发生还原反应，A错误；

    B．放电时，N极是正极，得电子，反生还原反应，电极方程式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+，B错误；

    C．根据图示和分析，充电时，电极M与外加电源的负极相连，C正确；

    D．充电时，电解池的阴极M连接外加电源的负极，电解质中阳离子Zn2+向阴极M移动，D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国采用的Cu2O/TiO2–NaBiO3光催化氧化技术能深度净化工业含有机物的废水。回答下列问题：

    (1)钛(Ti)的基态原子M能层中能量不同的电子有_____________种。

    (2)该技术能有效将含有机物废水中的农药、醇、油等降解为水、二氧化碳、硝酸根离子等小分子。

    ①H2O、CH3OH、分子中O-H键的极性最强的是_____________。

    ②C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________。

    (3)将少量无水硫酸铜溶解在水中，形成蓝色溶液，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色。深蓝色离子的结构如图所示，lmol该离子中所含σ键为_____________mol(包括配位键)；向深蓝色溶液中缓慢加入乙醇，得到深蓝色晶体，加热该晶体先失去组分b的原因是_____________。

    (4)铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造高精度铸型。金属铋的结构示意图如图1所示，其晶胞结构如图2所示。若铋原子的半径为rpm，则该晶体的密度为_____________gcm-3 (用含r和NA数学表达式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下用分别滴定的盐酸和醋酸的曲线如图所示，下列说法正确的是

    A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

    B.时，两份溶液中：

    C.时，两份溶液中：

    D.时，醋酸溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 ClO2是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。

    （1）仪器A的名称是________。

    （2）图中装置有一明显错误，请指出：________。

    （3）打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：________。

    （4）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：________。

    （5）写出一种提高ClO2吸收率的方法：________。

    （6）E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液（pH为5.5~6.5）中存在少量ClO2-，当pH≤2时，ClO2-能被I还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2-的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，________，则溶液中存在ClO2-。（实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）A的化学式为_______，在水中的溶解性_____（选填“易溶”、“可溶”、“难溶”）。

    （2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是____________________。

    G→J的化学方程式为___________________________________________。

    反应的现象是______________________________________________。

    （3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是

    A. H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2O

    B. CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O

    C. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

    D. 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卡莫氟G是一种抗肿瘤药,卡莫氟具有抑制病毒复制的效果.可能用于治疗感染新型冠状病毒的患者。G的一种合成路线如图所示：

    已知：

    ①AF分子碳链中均不含环状和支链结构。

    ②H-N=C=O+NH3→

    回答下列问题：

    （1）A中官能团的名称为___________。

    （2）写出B和银氨溶液反应的化学方程式___________。

    （3）C→D的反应类型为___________。

    （4）F与5—FU反应生成卡莫氟G，5一FU的结构简式为___________，G的分子式为__________________________,

    （5）F(C6H13N=C=O)的一种同系物H结构简式为C3H7N=C=O，H的同分异构体中含结构，但是不含环状结构的共有___________种（不包括立体异构），写出一种核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体结构简式___________。

    （6）DMF(N.N—二甲基甲酰胺）结构简式为，是一种重要的化工原料及溶剂。已知R-OH+NH3→RNH2+H2O；R—COOR’+NH3→RCONH2+R’OH。写出以CH3OH为原料制备DMF的合成路线（无机试剂任选）。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.1gHxR气体通入200mL0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。

    (1)求HxR的式量； (2)推断x值，并确定R元素的名称。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)书写浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为__________。

    (2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：__________→__________→__________→__________。

    (3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，证明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________现象，证明____________。

    (4)书写B中的离子方程式____________。B中放置溴水不如高锰酸钾的原因____________________________。

    (5)装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。

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