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    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO

    B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

    C．用图3所示装置制取少量Cl2

    D．用图4所示装置检验电流的方向

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，NO极易被空气中的氧气氧化，应该用排水法收集，A正确；B、氢氧化钠溶液应该用酸式滴定管盛放，B不正确；C、制备氯气应该用浓盐酸与二氧化锰反应，C不正确；D、没有形成闭合回路，不能形成原电池，D不正确，答案选A。

    考点：考查实验方案设计与评价

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省泰州市姜堰区高二下学期期中考试 化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸（如下图），下列判断正确的是

    A．分子中有可能所有碳原子共平面 B．分子式为C16H18O9

    C．分子中含有醚键 D．分子中有4个手性碳原子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一期末模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

    （1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________

    （2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________

    （3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________

    （4）碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高二下学期阶段测试5月 化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）钠及其化合物具有广泛的用途。

    (1)工业上制备金属钠的常用方法是 (用离子方程式表示)。

    (2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

    正极的电极反应式为 ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为 。

    (3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 (填序号)。

    a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

    (4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

    ①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。

    ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    离子

    Fe2＋

    Cu2＋

    Mg2＋

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时， (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高二下学期阶段测试5月 化学试卷（解析版） 题型：选择题

    处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是

    A．元素的非金属性依次增强 B．元素的电负性依次减小

    C．元素的第一电离能依次增大 D．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高二下学期阶段测试5月 化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．中子数为20的氯原子：

    B．HClO的电子式：

    C．K2O的电子式：

    D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4＝K＋＋H＋＋SO

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高三模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：

    CO2＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:

    反应时间/min

    n(CO2)/mol

    H2/ mol

    0

    1.50

    1.00

    t1

     

    0.40

    t2

    0.90

     

    下列说法不正确的是

    A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1

    B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应

    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平时CO2转化率增大，H2的体积分数增大

    D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.90 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某研究小组用黄铜矿（主要成分是CuFeS2，其中S为-2价）为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的：

    （1）氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是 （填化学式）。

    （2）据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为 。

    （3）我国学者研究发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：

    沸腾炉温度/℃

    560

    580

    600

    620

    640

    660

    水溶性Cu/%

    90.12

    91.24

    93.50

    92.38

    89.96

    84.23

    酸溶性Cu/%

    92.00

    93.60

    97.08

    97.82

    98.16

    98.19

    ①CuFeS2与O2反应的化学方程式为 。

    ②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620 ℃。则控制温度的方法是 。

    ③当温度高于600～620 ℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是 。

    ④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是 。已知在溶液中，Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+，请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一下学期5月段考化学必修试卷（解析版） 题型：填空题

    ⑴近年来我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。

    ①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是 （填字母）。

    a．燃放烟花爆竹 b．为城市主干道洒水保洁 c．露天焚烧落叶

    ②雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用 药品进行治疗（填字母）。

    a．麻黄碱 b．抗酸药 c．阿司匹林

    ③多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。维生素C的结构简式是，它的分子式是 。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有 性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是 ，说明维生素C具有 性。

    ⑵今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举。

    ①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是 。

    ②潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。某品牌高钙梳打的配料标签如图所示。在所列配料中，富含糖类的是 ，植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和 。碳酸氢钠、碳酸钙可调节人体内的过多的胃酸，写出碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为 。

    ③运载潜水钟的母船会产生大量废水和垃圾。科学实验的含汞离子废水 需要处理后再排放，可加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成 （填化学式）沉淀而除去；

    ⑶著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖，他在氟化氢（氘）激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。

    ①氟化氢（HF）的水溶液能雕刻玻璃。制备普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、 （填化学式）。

    ②水煤气的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、锌铬氧化物做催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式为 。

    ⑷材料的不断发展可以促进社会进步。

    ① “玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中

    使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是 (任答一点)。

    ②碳化硅硬度很大，它属于 （填字母）。

    a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料

    ③随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染，写出由乙烯在催化剂作用下制备聚乙烯的化学方程式 ；

     

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