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    对于已经达到平衡的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，下列变化对反应产生的影响正确的是

    [　　]

    A．

    恒压条件，充入He气，SO2的质量分数增大

    B．

    升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

    C．

    充入O2，平衡向正反应方向移动，SO2的体积分数一定增大

    D．

    加入催化剂，平衡不会移动，正反应速率和逆反应速率均不改变

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闵行区二模）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    I．利用反应：6NO2+8NH3
    催化剂
    		△
    7N2+12H2O处理NO2．
    II．一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．
    III．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=
    0.015mol/（L?min）
    0.015mol/（L?min）
    ．
    （2）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    bc
    bc
    （选填编号）．
    a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
    c．NO2和SO3的体积比保持不变    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）如果Ⅱ中反应的平衡常数K值变大，该反应
    a
    a
    （选填编号）．
    a．一定向正反应方向移动     b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大
    c．一定向逆反应方向移动     d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
    （4）对于Ⅲ中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示．该反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
    ．

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