Question

3．已知常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的5种钠盐溶液pH如表：

溶质	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	CH3COONa	NaHSO3
pH	11.6	10.3	9.7	8.8	5.2

下列说法中正确的是（　　）

• A． 少量SO₂通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H₂O+SO₂+ClO^-=2H⁺+Cl^-+SO₄^2-
• B． 常温下，稀释CH₃COOH或HClO溶液时，溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$不变（HR代表CH₃COOH或HClO）
• C． 等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaHSO₃三种溶液混合，溶液中：c（HSO₃^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CO₃^2-）
• D． 含等物质的量的NaHCO₃和CH₃COONa的混合液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．次氯酸根离子具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，但氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸；
B.$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$的分子、分母同时乘以氢离子浓度后再进行分析；
C．亚硫酸氢钠与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，则溶液中硫酸氢根离子、碳酸根离子浓度远远小于醋酸根离子；
D．根据混合液中的电荷守恒、物料守恒分析．

解答 解：A．少量SO₂通入NaClO溶液中，NaClO过量，反应生成次氯酸、硫酸根离子和氯离子，正确的离子方程式为：H₂O+SO₂+3ClO^-=2HClO+Cl^-+SO₄^2-，故A错误；
B.$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$的分子、分母同时乘以c（H⁺）可得：$\frac{c（{R}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{W}}$，由于电离平衡常数和水的离子积都不变，所以该比值不变，故B正确；
C．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaHSO₃三种溶液混合，Na₂CO₃、NaHSO₃反应生成Na₂SO₃、NaHCO₃，则溶液中的HSO₃^-、CO₃^2-浓度远远小于CH₃COO^-，故C错误；
D．等物质的量的NaHCO₃和CH₃COONa的混合液中，根据电荷守恒可得：①c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CH₃COO^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒可得：②c（H₂CO₃）+c（CH₃COOH）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），将②带入①可得：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）+c（CH₃COOH）-c（CO₃^2-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理的应用，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的应用，明确判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．