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    8．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

    请到答F列问题：
    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性．
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
    （4）尾气可采用NaOH溶液吸收．（写化学式）

    分析 （1）根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；
    （2）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质，依据离子性质和电荷守恒，原子守恒配平书写离子方程式；
    （3）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；
    （4）利用二氧化硫的性质来分析尾气处理，利用发生的化学反应来书写吸收尾气的离子反应．

    解答 解：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗，其中发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
    故答案为：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，
    故答案为：溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；
    （3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
    （4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：NaOH．

    点评 本题考查了二氧化硫的制备和性质的检验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确二氧化硫为酸性氧化物，具有氧化性、还原性、漂白性是解题关键，题目难度不大．

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