短周期主族元素A.B.C.D.E在元素周期表中的位置如下图所示.其中A为地壳中含量最高的金属元素.请用化学用语回答下列问题:(1)D元素在周期表中的位置: (2)A.D .E元素简单离子半径由大到小的顺序为＞＞ (3)F与D同主族且相邻.其气态氢化物稳定性的大小＞ (4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时.一个分子能释放一个电子.同时产生一种具有较� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置：
（2）A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_____＞______ ＞______ (填微粒符号 )

（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小＞（填微粒符号）
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式，该阳离子中存在的化学键有。

（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_____性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因．
（6）

化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25℃、101．3 kPa条件下）写出该反应的热化学方程式。
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m₁ g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m₂ g 。下列说法正确的是。
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺
c．m₁一定大于m₂
d．剩余固体m₁g 中一定有单质铜，剩余固体m₂g 中一定没有单质铜

（1）第二周期第ⅥA族（1分）
（2）Cl^-> O^2-> Al³⁺（2分）

（3）H₂O > H₂S（1分）
（4）

（1分）极性共价键（1分）
（5）酸性（1分） NH₄⁺ + H₂O

NH_3·H₂O + H⁺（2分）

（6）3C(s) + Al₂O₃(s) + N₂ (g) =" 2AlN(s)" + 3CO(g) △H=" +2b" kJ/mol（3分）
（7）b、c（2分）

试题分析：根据题意知，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为铝元素；结合常见元素在元素周期表中的位置判断：B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为氯元素。

（1）D为氧元素，在周期表中的位置：第二周期第ⅥA族；（2）A为铝元素；D为氧元素，E为氯元素；根据微粒半径比较原则判断，简单离子半径由大到小的顺序为Cl^-> O^2-> Al³⁺；

（3）F与氧同主族且相邻，则F为硫元素，同主族由上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性的大小H₂O > H₂S；（4）含有10电子的D元素氢化物分子为水分子，用高能射线照射水分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，该阳离子的电子式见答案，该阳离子中存在的化学键有极性共价键；

（5）氮元素的简单氢化物与氯元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物氯化铵，水溶液显酸性，用离子方程式表示其原因NH₄⁺ + H₂O

NH_3·H₂O + H⁺；（6）

根据题意知，氧化铝、焦炭和氮气在1600 ~ 1750℃生成氮化铝，每生成1 mol 氮化铝，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25℃、101．3 kPa条件下）该反应的热化学方程式为3C(s) + Al₂O₃(s) + N₂ (g) =" 2AlN(s)" + 3CO(g) △H=" +2b" kJ/mol；（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量硝酸稀溶液，由于铁的还原性比铜强，铁先与硝酸反应，充分反应后，生成硝酸亚铁，还可能有硝酸铜，剩余金属为铜或铁与铜的混合物，m₁ g；再向其中加入稀硫酸，发生3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，或3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中都不一定有Cu²⁺，错误；b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺，正确；c．m₁一定大于m₂，正确；d．剩余固体m₁g 中一定有单质铜，剩余固体m₂g 中可能有单质铜，错误，选bc。

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