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    16．下面是几位同学在检验溴乙烷中含有溴元素的记录，其中正确的是（　　）
    A．溴乙烷$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$浅黄↓
    B．溴乙烷$→_{HNO_{3}}^{AgNO_{3}}$浅黄↓
    C．溴乙烷$→_{△}^{NaOH和水}$$→_{AgNO_{3}溶液}^{HNO_{3}}$浅黄↓
    D．溴乙烷$→_{△}^{NaOH和乙醇}$$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$浅黄↓

    分析 检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成．

    解答 解：溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子，检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，只有C正确，
    故选C．

    点评 本题考查溴乙烷的性质，题目难度中等，易错点为卤代烃水解是碱性溶液中进行，加硝酸银时必须先加酸中和碱才能出现溴化银沉淀，注意实验的操作步骤．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．醋酸与水以任意比例互溶
    B．10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应
    C．1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）约为0.01 mol•L-1
    D．在相同浓度下，醋酸的导电性比一元强酸溶液的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钍试剂滴定法测定烟气中SO3、SO2含量的装置如图所示．
    吸收瓶123
    试剂50mL
    异丙醇50mL 6.8%
    H2O2溶液50mL 6.8%
    H2O2溶液
    目的吸收SO3吸收SO2
    当通过1m3烟气时，将吸收瓶1中的吸收液转移至锥形瓶1中，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO4）2溶液20.00mL；将吸收瓶2、3中的吸收液转移至1 000mL容量瓶中并定容，取50.00mL至锥形瓶2中，加入40mL异丙醇，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO4）2溶液30.00mL[已知：Ba（ClO4）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO4]．
    （1）将吸收瓶放入冰水箱中的目的是降温，增大气体的溶解度，使SO2、SO3易被吸收．
    （2）100g 6.8%（质量分数）的H2O2溶液最多能吸收4.48 L（标准状况）SO2．
    （3）当溶液中SO42-完全沉淀[c（SO42-）≤1.0×10-6 mol•L-1]时，c（Ba2+）≥1.1×10-4 mol/L[室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]．
    （4）根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓度ρρ（SO3）=40 mg•m-3，ρ（SO2）=960 mg•m-3（mg•m-3）（请给出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．天冬酰苯丙氨酸甲酯的结构简式为关于该有机物的说法不正确的是（　　）
    A．在适当催化剂作用下可形成高分子化合物
    B．该有机物完全燃烧时生成CO2、H2O、NH3
    C．1mol该有机物在盐酸中发生水解反应时最多消耗2molH+
    D．1mol该有机物最多能与3molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：
    （1）铯的原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1，铯的原子序数为55．
    （2）铯单质与水剧烈反应，放出无色气体，同时使紫色石蕊溶液显蓝色，因为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑（写出化学方程式）．
    （3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性强（填“弱”或“强”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    （1）图1中反应试剂分别为：ANa2CO3溶液，B饱和的NaHCO3溶液，C硅酸钠溶液；其中装置B中所盛试剂的作用为除去二氧化碳中的杂质HCl；
    （2）写出图2中A处发生反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；图2中B处的现象试纸变蓝色，C处药品的作用处理尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法的是（　　）
    A．42g环丙烷和丙烯的混合气体中氢原了数目一定为6NA
    B．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中原子数少于0.2NA
    C．在常温常压下，22.4LHF所含分子数为NA
    D．5.6gFe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，将氨水稀释，NH3?H2O 的电离度增大，H2O 的电离度也增大
    B．水中加酸加碱都会阻碍水的电离，所以 c（H+）?c（OH-）＜10-14
    C．水中加酸，阻碍水的电离，所以 c（H+）=c（OH-）＜10-7 mol•L-1
    D．醋酸溶液加水稀释，溶液中所有微粒的浓度都会降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，有以下仪器：①烧杯 ②漏斗 ③500ml容量瓶 ④100ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，必须使用的仪器有①③⑤⑥ （填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
    （2）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流．
    （3）容量瓶是用来较准确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有：
    ①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线． 这五项中的①③⑤（填序号）
    （4）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④转移
    ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧冷却；其正确的操作顺序为①②③⑧④⑤⑥⑦．（填序号）
    （5）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起浓度偏高的是D．（填序号）
    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
    B．称量时NaOH固体放在纸片上称
    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    D．定容时俯视刻度线．

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