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    某烷烃的蒸汽质量是相同条件下氢气质量的36倍，该烃的分子式为
     
    ，写出该烃同分异构体的结构简式：
     
    ．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：
    分析：相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，该烷烃蒸气蒸气的密度是H2的36倍，故该烷烃的相对分子质量为36×2=72，据此书写分子式；根据分子式写出符合条件的同分异构体的结构简式．
    解答： 解：该烷烃蒸气蒸气的密度是H2的36倍，故该烷烃的相对分子质量为36×2=72，故该烃的分子式为C5H12；
    其主链有5个碳原子的同分异构体有：；其主链有4个碳原子的同分异构体有：；其主链有3个碳原子的同分异构体有：；
    故答案为：C5H12；、、．
    点评：本题主要考查有机物分子式的确定、同分异构体书写等，难度不大，利用相对密度与C的质量分数进行推断是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为 Vx，Vy，则（　　）
    A、x为弱酸，Vx＜Vy
    B、y为弱酸，Vx＜Vy
    C、x为强酸，Vx＞Vy
    D、y为弱酸，Vx＞Vy

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用bmol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol的BaCl2，则原溶液中c（NO3-）为（　　）
    A、
    b-2c
    a
    mol?L-1
    B、
    2b-4c
    a
     mol?-1
    C、
    2b-c
    a
     mol?L-1
    D、
    b-2c
    2a
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组同学利用如图AB装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．
    请回答：
    （1）实验室制备氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”）
     
    ，并说明选择的理由：
     
    ．
    （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是
     
    ．
    （4）为防止环境污染，如图①②③④装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，浓度为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液（称为缓冲溶液）．
      在该溶液中，若已知c（Na+）=a mol?L-1，c（CH3COO-）=b mol?L-1，c（CH3COOH）=m mol?L-1，则此乙酸电离度为（　　）
    A、
    100(b-a)
    b-a+m
    %
    B、
    100b
    b+m
    %
    C、
    100(b-a)
    m
    %
    D、
    100(b-m)
    b+m
    %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铜、铝三种金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有广泛用途．
    （1）基态Fe3+的M层电子排布式为
     

    （2）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
     

    （3）Al3Cl．NH3和AlCl4-中均含有配位键．AlCl3．NH3中，提供空轨道的原子是
     
    ；AlCl4-中Al原子的杂化方式是
     

    （4）金属铝的晶胞结构如图所示，则晶体铝中原子的堆积方式为
     
    ．晶胞中铝原子半径为dcm，则晶体铝的密度为
     
    g．cm-3（用NA表示阿伏伽德罗常数的数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（　　）
    A、0.5（a+b） mol
    B、（a-b） mol
    C、0.5（a-b） mol
    D、（a+b）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲烷作为一种新能源在化工领域应用广泛，高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H=+260kJ?mol-1
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）“神舟九号”飞船电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池．紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O 
    放电
    充电
     2Ag+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为
     
    ．
    若用上述应急电池电解200mL含有0.1mol?L-1 NaCl和0.1mol?L-1 CuSO4的混合溶液（电极均为惰性电极），当消耗1.3g锌时，阳极产生的气体为
     
    （填化学式）．溶液PH为
     
    ？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中含有K+、Cl- SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH-的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示．

    （1）图中试剂化学式分别是①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a
     
    、b
     
    、c
     
    ．
    （3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）无色溶液C加试剂③的主要目的是
     
    ．
    （5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是
     
    ．
    （6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是
     
    ．

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