分析 (1)依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度,依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积;
(2)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器;
(3)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序;
(4)分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析,凡是使n偏大或者使V偏小的操作,溶液浓度都偏高,反正溶液浓度偏低.
解答 解:(1)质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸,物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4g/mol,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:V×18.4mol/L=2mol/L×250mL,解得V=27.2mL;
故答案为:27.2;
(2)用浓硫酸配制稀硫酸步骤为:计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀,用到的仪器:50mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶;所以需要的仪器:BCEFH;
故答案为:BCEFH;
(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,正确的顺序为:DCAEBFHG;
故答案为:DCAEBFHG;
(4)用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒进行读数,导致量取的浓硫酸体积偏大,溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏高;
定容时,俯视观察容量瓶刻度,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
故答案为:偏高;偏高.
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理和操作过程是解题关键,注意容量瓶规格、量筒规格的选择,注意误差分析的方法和技巧.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同一周期中的ⅡA族和ⅢA族的原子序数之差一定为1 | |
B. | 干冰晶体内存在共价键与分子间作用力 | |
C. | 物质的熔、沸点高低顺序是Na2S>S>H2S>H2O | |
D. | SiO2晶体和干冰的熔化过程中吸收热量都是为了克服分子间作用力 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验序号 | 操作及现象 |
ⅰ | 取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液,滴入3滴0.1mol/L KSCN溶液,溶液变为红色,通入一段时间O2,无明显变化.再加入3滴 1mol/L H2O2溶液,红色很快褪去. |
ⅱ | 取少量ⅰ中所得溶液滴加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀不溶解. |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+ | B. | Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl | ||
C. | 2 Fe3++2Cl-═2 Fe2++Cl2↑ | D. | 2 Fe2++I2═2 Fe3++2I- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ③④ | C. | ②④ | D. | ①③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 混合气体的颜色不再改变的状态 | |
B. | 混合气体的压强不再改变的状态 | |
C. | 单位时间内拆开1 mol H-H键,同时生成2 mol H-I键 | |
D. | 混合气体的密度不再改变的状态 |
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