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7.实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL.
(1)需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL.
(2)配制过程中需要下列仪器中的BCEFH(填选项的标号).
A.托盘天平    B.烧杯        C.50mL量筒      D.100mL量筒  
E.玻璃棒      F.胶头滴管    G.试管          H.250mL容量瓶
(3)下列实验操作中,按先后顺序排列为DCAEBFHG.
A.将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中
B.将洗涤液也注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
C.将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中,搅拌并冷却至室温
D.向烧杯中加入约100mL蒸馏水
E.用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次
F.向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm~2cm处
G.盖上瓶塞,并反复倒转摇匀
H.用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处
(4)在配制过程中,如果出现下列情况,将对所配溶液的物质的量浓度有何影响?.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒进行读数偏高.定容时,俯视观察容量瓶刻度线偏高.

分析 (1)依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度,依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积;
(2)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器;
(3)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序;
(4)分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析,凡是使n偏大或者使V偏小的操作,溶液浓度都偏高,反正溶液浓度偏低.

解答 解:(1)质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸,物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4g/mol,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:V×18.4mol/L=2mol/L×250mL,解得V=27.2mL;
故答案为:27.2;
 (2)用浓硫酸配制稀硫酸步骤为:计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀,用到的仪器:50mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶;所以需要的仪器:BCEFH;
故答案为:BCEFH;
(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,正确的顺序为:DCAEBFHG;
故答案为:DCAEBFHG;
(4)用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒进行读数,导致量取的浓硫酸体积偏大,溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏高;
定容时,俯视观察容量瓶刻度,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
故答案为:偏高;偏高.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理和操作过程是解题关键,注意容量瓶规格、量筒规格的选择,注意误差分析的方法和技巧.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列叙述正确的是(  )
A.同一周期中的ⅡA族和ⅢA族的原子序数之差一定为1
B.干冰晶体内存在共价键与分子间作用力
C.物质的熔、沸点高低顺序是Na2S>S>H2S>H2O
D.SiO2晶体和干冰的熔化过程中吸收热量都是为了克服分子间作用力

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.电解水时,为了增强水的导电性,需要加入一定量的电解质,下列哪些不宜加入(  )
A.硝酸银B.氯化钠C.硫酸D.氢氧化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义.

(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3
,该反应中被氧化的元素是Fe、S(填元素符号).
(2)实验室中用下列如图1装置测定SO2催化氧化为SO3,的转化率.(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响.)
①实验过程中,需要通入氧气.试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
②当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是通入足量O2,将装置内的SO2和SO3排入后面的装置,减少实验误差.
③实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,即可计算二氧化硫的转化率$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%.
(3)某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质.
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为试管a中出现淡黄色浑浊.
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀上述方案中合理的是III(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)(用含硫微粒浓度的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.FeCl3溶液是化学实验室的常用试剂.
(1)某小组同学配制1.0mol/LFeCl3溶液的过程是:称取270.5gFeCl3•6H2O晶体,溶解于加了20mL浓盐酸的适量水中,稀释至1L.
则:配制过程中所需的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有玻璃棒、胶头滴管、量筒.1.0mol/LFeCl3溶液的密度为1.12g/cm3,该溶液中含FeCl3的质量分数为14.5%.
(2)将1.0mol/L(NH42CO3溶液加到1.0mol/LFeCl3溶液中也可制得Fe(OH)3胶体,反应的化学方程式为3(NH42CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+6NH4Cl.验证制得的分散系是胶体的方法是用一束光线照射制得的分散系,可以观察到一条光亮的“通路”(或丁达尔效应).
(3)取少量1.0mol/LFeCl3溶液加水稀释成0.1mol/L FeCl3溶液.
实验序号操作及现象
取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液,滴入3滴0.1mol/L KSCN溶液,溶液变为红色,通入一段时间O2,无明显变化.再加入3滴 1mol/L H2O2溶液,红色很快褪去.
取少量ⅰ中所得溶液滴加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀不溶解.
提示:KSCN中S元素的化合价为-2价.
①结合实验ⅰ、ⅱ分析,实验ⅰ中红色褪去的原因是SCN-被H2O2溶液氧化为SO42-,使溶液红色褪去.
②阅资料得知:Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用,验证该说法应补充的实验及现象是分别取2mL0.1mol/LFeCl3溶液和2mL0.05mol/LFe2(SO43溶液,分别滴入KSCN溶液,溶液均变为红色,再分别加入等浓度等体积的H2O2溶液,FeCl3溶液褪色快.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>Iˉ>Fe2+>Clˉ.则下列反应不能发生的是(  )
A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+B.Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C.2 Fe3++2Cl-═2 Fe2++Cl2D.2 Fe2++I2═2 Fe3++2I-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列各组热化学方程式(同温、同压下)中Q1大于Q2(Q1、Q2为热量的数值)的是(  )
①S(g)+O2═SO2(g)△H=-Q1kJ•mol-1
  S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q2kJ•mol-1
②4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-Q1kJ•mol-1
  4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-Q2kJ•mol-1
③C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-Q1kJ•mol-1
  C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-Q2kJ•mol-1
④3H2(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═3H2O(l)△H=-Q1kJ•mol-1
  W(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═WO3(s)△H=-Q2kJ•mol-1
A.①②B.③④C.②④D.①③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如图所示.

(1)沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3(填化学式).
(2)②中反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓.
(3)①②③中均进行的分离操作是过滤.
(4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是Na2CO3,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的HNO3
(5)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液.
①配制溶液时,进行如下操作:a.定容;b.计算;c.溶解;d.摇匀;e.转移;f.洗涤;j.称量.称取NaNO3固体的质量是17.0g.按照操作顺序,第4步是e(填序号).
②某同学转移溶液的操作如图2所示,该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流.
③若用胶头滴管定容时,不小心滴水滴过了刻度线,你认为应该采取的处理方法是:重新配制.
④下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a(填选项).
a.没有洗涤烧杯和玻璃棒 b.定容时,俯视刻度线  c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某温度下,在一固定体积的密闭容器中,进行化学反应:2HI(g)?H2(g)+I2(g),下列情况能说明该反应一定达到平衡的是(  )
A.混合气体的颜色不再改变的状态
B.混合气体的压强不再改变的状态
C.单位时间内拆开1 mol H-H键,同时生成2 mol H-I键
D.混合气体的密度不再改变的状态

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