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    【题目】在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)

    A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 加入CuSO4固体，HS－浓度减小

    C. 升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

    【答案】B

    【解析】

    A.平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；

    B.加入CuSO4固体，硫离子与铜离子结合生成硫化铜沉淀，使S2-+H2OHS-+OH-逆向移动，HS-浓度减小，B正确；

    C.水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2-)减小，c(HS-)增大，所以c(HS－)/c(S2－)增大，C错误；

    D.加入NaOH固体，由于氢氧化钠是一种强碱，溶液pH增大，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）

    A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

    C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示。A是常见的无色液体，B是海水中最多的盐，D、F、J均为气体，C是石灰乳，L是石灰石，M具有漂白性，G、K均具有磁性，其中K为常见的金属单质。

    （1）E的化学式为____。

    （2）A的电子式为____。

    （3）写出反应③的化学方程式：____。

    （4）写出反应④的离子方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）现有四种有机物：①乙烯，②2-丙醇，③甲苯，④，⑤，⑥，⑦，⑧其中：

    （1）能衡量一个国家的石油化工生产水平的是__________（填序号），该物质可用于制备常用塑料，其反应化学方程式是_______________________。

    （2）能用来制取梯恩梯（TNT）的是________（填序号），其发生反应的化学方程式是__________________；

    （3）上述有机物能与金属钠发生反应的是_________（填序号），与⑧互为同分异构体的是___________（填序号），⑤与酸性高锰酸钾反应的产物是______________(填结构简式)；

    （二）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：

    取17.1g A放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：

    （4）D装置的作用是____________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________；

    （5）装置改进后进行实验，若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.9g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为_____________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____。

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____（多选题）。

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中。

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    （3）根据计算用托盘天平称取的NaOH质量为___g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

    供选试剂：30%H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

    （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下

    操作

    现象

    甲

    向I的锥形瓶中加入___，向I的____中加入30%H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞

    I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝

    乙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝

    丙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

    （2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是____。

    （3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是___。

    （4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_____(填字母)溶液，证明了白雾中含有H2O2。

    A．酸性KMnO4 B．FeC12 C．Na2S D．品红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a)

    B. a、b两点对应的溶液中：c(X-)>c(Y-）

    C. 等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)

    D. 分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)

    A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 加入CuSO4固体，HS－浓度减小

    C. 升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：

    阳离子

    K＋、NH4+、H＋、Ba2＋

    阴离子

    Cl－、CO32-、SO42-、OH－

    现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

    ②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。

    ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。

    请回答下列问题：

    （1）根据第②个实验可以确定存在的离子是_______；

    （2）除（1）中确定存在的离子以外，还一定存在的离子是__________，可能存在的离子是______；

    （3）第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)______________。

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