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    12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．制取Cl2用
    B．可完成“喷泉”实验
    C．制取干燥的NH3
    D．分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分

    分析 A．应用分液漏斗；
    B．产生极大压强差的气体能发生喷泉实验；
    C．应打开塞子；
    D．温度计位置错误．

    解答 解：A．气体会从长颈漏斗中溢出，应用分液漏斗，故A错误；
    B．产生极大压强差的气体能发生喷泉实验，氯气极易和NaOH反应生成盐而产生极大压强差，从而形成喷泉实验，故B错误；
    C．应打开塞子，使内外空气相通，保证液体顺利流出，故C错误；
    D．温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离以及喷泉实验等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．恒温下，将a molN2与b molH2的混合气体通入10L 固定容积的密封容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
    （1）若反应进行到10min时，n （N2）=10mol，n （NH3）=6mol，计算a的值以及用氢气表示的反应的平均速率0.09mol/（L•min）．
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中所含氨气的体积分数为25%，计算平衡时氢气的转化率50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求回答下列问题．
    （1）某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
    ①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为H2SO3+Br2+H2O═4H++SO42-+2Br-，
    得出的结论是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性弱（填“强”或“弱”）．
    ②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为2H++2Br-+H2O2=Br2+2H2O，得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性强（填“强”或“弱”）．
    （2）某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是BaSO4，产生该物质可能的原因是空气中的O2将SO32-氧化为SO42-．
    （3）为探究SO2使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是ac（填编号）
    a．SO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子
    b．SO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子
    c．此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒
    d．将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色
    由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是H2SO3或HSO3-或SO32-．
    （4）配平并完成下列离子方程式
    2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2 Mn2++5 O2+8 H2O
    每有1mol高锰酸根参加反应，生成2.5mol O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量CCl4，振荡静置后（　　）
    A．水溶液为紫色B．CCl4层呈橙色C．CCl4层呈紫红色D．水溶液为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中的Pt为+5价，（PtF6）为某价态的原子团，对于此反应下列说法正确的是（　　）
    A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂
    B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价
    C．在此反应中，每生成1 mol O2（PtF6） 则转移1 mol电子
    D．在O2（PtF6）中不存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
    A．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
    C．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
    D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
    B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
    C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
    D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）
    A．反应开始时，乙中电极反应为2I-+2e-═I2
    B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应
    C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同
    D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在一定条件下，86.4gA 单质与4.80mol Cl2 完全反应，生成3.200mol AClx，则x=3，A的摩尔质量为27g•mol-1．

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