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    室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是
    A．PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合
    B．PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合
    C．PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合
    D．PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合
    C

    试题分析：氨水是弱碱，所以pH＝11的氨水浓度大于0.001mol/L，则A和D中氨水均过量，溶液显碱性，pH大于7；B中强酸强碱恰好反应，溶液显中性，pH＝7；醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸浓度大于0.001mol/L，则C中醋酸过量，溶液显酸性，pH小于7，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题灵活性强，侧重考查学生的灵活应变能力，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）
    A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1<c2<2c1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。其中叙述正确的是  
    A．①②B．③④C．②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

    （1）写出MOH在水溶液中的电离方程式                  
    （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__                 _____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
    （3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________           _；
    （4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的，某学生为此进行如下操作：?
    a.用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的气泡；?
    b.用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次（每次用量2~3 mL）；?
    c.向滴定管内注入待标定盐酸，记录管内液面所在刻度V1 mL；?
    d.将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中，加25 mL蒸馏水，振荡使之溶解；?
    e.滴入1滴酚酞指示剂；?
    f.在锥形瓶下铺一张白纸，向瓶内滴加待标定的盐酸，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液的红色刚好褪去，并不再变红，即为滴定终点；?
    g.记录滴定管内液面所在刻度V2 mL。?
    （1）若该生操作无误，则所标定盐酸的物质的量浓度为             。?
    （2）在进行滴定操作时，操作者的眼睛应注视               。?
    （3）若该生在溶解固体氢氧化钠时，用了28 mL蒸馏水，则所标定盐酸的浓度值将 
            （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。?
    （4）若该生记录滴定管内液面所在刻度时，滴定前是仰视读数，达滴定终点是平视读数，则所标定盐酸的浓度值将               （填“偏高”、“降低”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3一)＞c(SO32一)＞c(H2SO3)
    B．在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有：
    c(Na＋) +c(H＋）＝c(HCO3一) + c(CO32－) + c(H2CO3)
    C．在0.1mol·L一1Na2CO3溶液：c((HCO3－) + 2c(H2CO3) +c(H＋)＝c(OH－)
    D．常温下，将10mL0.lmol.L一1的盐酸与20mL0.1mol.L一1的氨水混合，所得溶液中：．
    c(NH3·H2O)＞c(Cl一)＞c(NH4＋)＞c(OH一)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，，其操作可分解为如下几步：
    A．用标准溶液润洗滴定管2~3次
    B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
    E． 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
    F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数。
    G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数。
    就此实验完成填空：

    （1）上图所示是              常用的仪器，（填实验名称）。图中A是                  （填仪器名称）
    （2）判断到达滴定终点的实验现象是：___                 ____
    （3）上述E步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
                  （填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”）。
    （4）重复做该实验4次。所得实验数据如下表：
    实验次数
    		c(KOH)/mol·L-1
    		B中起点刻度
    		B中终点刻度
    		V(HCl)/ml
    1
    		0.1000
    		0
    		24.95
    		25.00
    2
    		0.1000
    		0
    		24.96
    		25.00
    3
    		0.1000
    		0
    		24.50
    		25.00
    4
    		0.1000
    		0
    		24.94
    		25.00
    请你确定盐酸的物质的量浓度为                   mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）
    A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25℃时，0.1 mol·L－1的某酸HA溶液中＝1010，请回答下列问题：
    (1)HA是   酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式                            。
    (2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
    A．B．C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)
    (3)已知100℃时水的离子积是1.0×10—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液
    ①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；
    ②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；
    ③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
    ④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H＋)=                  mol/L
    (4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：
                                                                                   
                                                                                 。

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