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    8．乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：
    2CH3CH2OH $→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3 （乙醚）+H2O
    实验步骤：
    乙醚的制备
    在滴液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中冷却下边摇动边缓慢加入12mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石．实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由滴液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160℃止．关闭热源，停止反应．
    乙醚的精制
    将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL饱和食盐水洗涤，最后再用8mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．
    请根据上述信息，完成下列问题：
    （1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸，如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？如果实验中忘记加沸石，停止加热，冷却后补加．
    （2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置否（填“是”或“否”）相同，原因是制备要控制反应液的温度，水银球要放在反应液里；蒸馏要测馏份的温度，要放在支管口处．
    （3）仪器C的名称为冷凝管．
    （4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是乙烯．
    （5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是除去酸性杂质，加入饱和氯化钙溶液的作用是除乙醇．

    分析 （1）液体加热加沸石，是防止液体瀑沸，如果实验中忘记加沸石，停止加热，冷却后补加，否则也会引起瀑沸；
    （2）乙醚的制备过程中要测量反应溶液的温度，而精制过程中需要测量蒸出物的沸点，据此判断；
    （3）根据装置图判断仪器C的名称；
    （4）乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃就可以生成乙烯；
    （5）精制乙醚中，馏出物中可能有酸性杂质，馏出物中乙醇，可以用饱和氯化钙溶液除去．

    解答 解：（1）液体加热加沸石，是防止液体瀑沸，如果实验中忘记加沸石，停止加热，冷却后补加，否则也会引起瀑沸，所以乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸，如果实验中忘记加沸石，停止加热，冷却后补加，
    故答案为：防止暴沸；如果实验中忘记加沸石，停止加热，冷却后补加；
    （2）乙醚的制备过程中要测量反应溶液的温度，所以水银球位置在溶液中间，而精制过程中需要测量蒸出物的沸点，水银球位置在蒸馏烧瓶的支管处，所以它们的位置不同，
    故答案为：否；制备要控制反应液的温度，水银球要放在反应液里；蒸馏要测馏份的温度，要放在支管口处；
    （3）根据装置图可知仪器C的名称为冷凝管，故答案为：冷凝管；
    （4）乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃就可以生成乙烯，如果温度太高，将会发生副反应，产物是乙烯，故答案为：乙烯；
    （5）精制乙醚中，馏出物中可能有酸性杂质，馏出物中乙醇，可以用饱和氯化钙溶液除去，精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是 除去酸性杂质，加入饱和氯化钙溶液的作用是除乙醇，
    故答案为：除去酸性杂质；除乙醇．

    点评 本题通过考查乙醚的制取，考查了对信息的处理能力，对基本实验操作的掌握情况，难度中等．

    练习册系列答案
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    （2）若反应后溶于的体积为200mL，求此溶液的物质的量浓度．

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    （4）滤渣Ⅰ、Ⅱ均要用水多次洗涤，并回收洗涤液，目的是提高原料利用率、防止重金属污染．
    （5）酒驾检测时，酸性K2Cr2O7将乙醇最终氧化成乙酸，同时颜色由橙色变为绿色．

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    （1）Fe（NO3）3•9H2O在工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

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    ②从反应器中出来的气体的主要成分是氮氧化物；直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨和光化学烟雾；
    （2）某兴趣小组在实验室用如图装置制取Fe（NO3）3（固定所用仪器和加热装置未画出）．
    ①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用水浴加热；
    ②请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置
    （提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    E．正反应和逆反应都已停止
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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