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    2．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）
    A．甲烷和乙烷B．正丁烷和异丁烷C．金刚石和石墨D．35Cl 和37Cl

    分析 质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此分析解答．

    解答 解：A、甲烷和乙烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故A错误；
    B、正丁烷和异丁烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故B错误；
    C、金刚石和石墨是碳元素形成的不同的单质，不是同位素，故C错误；
    D、35Cl和37Cl是质子数相同中子数不同的同一元素，互称同位素，故D正确，故选D．

    点评 本题考查了同位素的概念，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大，注意这几个概念的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．反应N2+3H2?2NH3，开始时N2的浓度为3mol•L-1，H2的浓度为5mol•L-1，3min后测得NH3浓度为0.6mol•L-1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）
    A．v（NH3）=0.2 mol•L-1•s-1B．v（N2）=1.0 mol•L-1•min-1
    C．v（H2）=1.67 mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（　　）
    A．能够提高化学反应速率B．能够提高产品的产量
    C．能够提高经济效益D．能够节约原料和能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有H、C、O、Cl、Na五种元素．
    （1）由两种元素组成的四原子离子化合物的电子式，由两种元素组成的三原子共价化合物的电子式或．（各写1种）
    （2）在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物的化学式Na2CO3、NaClO，共价化合物的化学式H2CO3、HClO．（组成元素不能完全相同）（各写2种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在5L的密闭容器中进行下述反应：4NH3+5O2=═4NO+6H20，30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是（　　）
    A．V（O2 ）=0.01mol•L-1•s-1B．V（NO ）=0.08mol•L-1•s-1
    C．V（H2O）=0.01mol•L-1•s-1D．V（NH3）=0.002mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题．
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2⑥⑦⑪
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    （1）元素①的元素符号：Na
    （2）元素⑧的单质电子式
    （3）元素⑤的原子结构示意图
    （4）①③⑤⑧⑩中，化学性质最不活泼的元素Ar（填元素，下同），非金属性最强的元素是Cl，金属性最强的单质Na．
    （5）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的NaOH．①②③三种元素的原子半径最大的是K．
    （6）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物的水化物和盐酸反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某烷烃的式量为72，跟Cl2反应生成的一卤代物只有一种，该烷烃是（　　）
    A．戊烷B．乙烷C．2-甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是八个有机物的转化关系：

    根据上述物质的转化关系，回答下列问题：
    （1）根据系统命名法，化合物C1的名称是2，3-二甲基-1-丁烯；
    （2）图中②是属于消去反应，③是属于加成 反应；（填反应类别）
    （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：；
    （4）C2的结构简式是，F1的结构简式为BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br；
    （5）这八种化合物中，互为同分异构体的是C1和C2、F1和F2；（填物质的序号字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH．已知100℃时，水的离子积常数KW=1×10-12．
    （1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是BD（填字母）．
    A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu（NO3）2 C．加热水至100℃D．在水中加入（NH4）2SO4
    （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，呈中（填“酸”、“碱”或“中”）性；若用pH计测定，则pH＜（填“＞”、“=”或“＜”）7，溶液呈中（填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （3）常温下，现用预先用水润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）

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