【题目】[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液,备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液(过量),使I完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.1000 mol·L1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。
e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f.数据处理。
回答下列问题:
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是___________________________________。
(4)b和c两步操作是否可以颠倒________________,说明理由________________________。
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL,测得c(I)=_________________ mol·L1。
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为________________________。
(7)判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果____________________。
【答案】(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
(2)避免AgNO3见光分解
(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)
(4)否(或不能) 若颠倒,Fe3+与I反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点
(5)10.00 0.0600
(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗
(7)偏高 偏高
【解析】(1)因要配制成250 mL标准溶液,所以使用的仪器除需烧杯和玻璃棒外还有250 mL(棕色)容量瓶及定容时需要的胶头滴管。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为AgNO3见光易分解。
(3)因Fe3+的水解会影响滴定终点的判断,所以滴定应在pH<0.5的条件下进行,抑制Fe3+的水解。
(4)b和c两步操作不可以颠倒,若颠倒,Fe3+与I反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点。
(5)根据所提供的三组数据,第一组数据误差较大,舍去,第二、三两组数据取平均值即可,所以所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00 mL。
加入的AgNO3物质的量:n(AgNO3)= 0.1000 mol·L1×25.00 mL。
根据Ag++SCNAgSCN↓,反应后剩余的AgNO3物质的量:n(AgNO3)= 0.1000 mol·L1×10.00 mL。
则与NaI反应的AgNO3物质的量:n(AgNO3)= 0.1000 mol·L1×15.00 mL。
根据Ag++IAgI↓,则c(I)=0.0600 mol·L1。
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液前应用NH4SCN标准溶液进行润洗。
(7)①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,造成溶质减少,所配制的AgNO3标准溶液浓度偏低,测定结果偏高。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,造成读数偏小,则测定结果偏高。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将10.6 g Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液。
(1) Na2CO3的摩尔质量为__________g/mol。
(2) Na2CO3的物质的量为____________mol。
(3)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________ mol/L。
(4)从该溶液中取出10 mL,其中含Na+的物质的量为________ mol。
(5)取出的10 mL该溶液加水稀释,稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol/L,稀释后溶液体积为________mL。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】分某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:
第一步:配制饱和NaCl溶液,倒入烧杯中加热;
第一步:控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟;
第三步:静置、过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质,然后抽干;
第四步:将第二步所得固体转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得纯碱固体,
已知:温度高于35℃时,NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表:
盐 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列问题:
(1)反应温度控制在30-35℃范围内,应采取的加热方法为 ,反应温度不能高于35℃的理由是 .
(2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ;用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。
(3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称),并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。
(4)纯碱产品不纯,含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加l-2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL,再加1-2滴甲基橙指示剂,继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙,所用盐酸总体积为V2mL。
① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是 (填写标号)
a.使用容量瓶前检验它是否漏水
b.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
c.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中.然后加蒸馏水定容
d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接贴上标签,放置备用
e.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次
② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:NaHCO3(%)= 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】100mL 0.1mol/L 硫酸铁溶液和 100mL 0.2mol/L硫酸钠溶液中,SO42-的物质的量浓度之比是
A. 1:2 B. 3:1 C. 3:2 D. 4:3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的( )
A.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈
B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C.固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀
D.双氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出气体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的是( )
A. 蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖
B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C. 植物油氢化过程中发生了加成反应
D. 棉、麻、羊毛都属于天然高分子化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃条件下,向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是( )
A. a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸
B. b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解
C. c点溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)
D. b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】检验SO2中是否含有CO2应采用的方法有
A. 通过石灰水 B. 通过品红溶液
C. 先通过小苏打溶液,再通过石灰水 D. 先通过足量溴水溶液,再通过石灰水
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