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(10分)钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;

溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是_________,根据表中数据,浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是________(填编号)。
A. HCN      B.  HClO        C.  CH3COOH     D. H2CO3
(2)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________              ______                         
②几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时,_______(填离子符号)先沉淀,_________(填“>”、“=”或“<”)。

1)CO32- (2分)      C (2分)  
(2)①
② Cu2+ (2分)   < (2分) 

解析试题分析:(1)五种钠盐都属于强碱弱酸盐,越弱越水解,且水解后的溶液碱性越强,水解程度越大,故Na2CO3水解程度最大,即CO32-结合H+能力最强。由表知道,CH3COOH最弱,故越弱越电离,稀释后,最弱的pH变化最大。
(2)①0.3mol的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,CO2过量,故生成物为NaHCO3,在溶液中,存在着HCO3-的电离和水解反应,且水解大于电离
考点:弱电解质的电离和水解。
点评:此题考核了弱电解质的电离和水解,要记得弱酸根或弱碱根是越弱越水解,弱酸盐和弱碱盐是越弱越电离。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?德州模拟)钠及其化合物具有广泛的用途.
(1)工业上可利用反应Na(l)+KCl(l)?K(g)+NaCl(l)来治炼金属钾,此反应利用了钠的还原性及
金属钠的沸点高于金属钾的沸点
金属钠的沸点高于金属钾的沸点
,写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式
4Na+TiCl4
 高温 
.
 
Ti+4NaCl
4Na+TiCl4
 高温 
.
 
Ti+4NaCl

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破.该电池示意图如右:负极电极反应式为
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环.A物质的化学式为
CO2
CO2

(3)常温下,浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是
CO32-
CO32-
,根据表中数据,浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是
C
C
(填编号).
A.HCN     B.HClO      C.CH3COOH      D.H2CO3
(4)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯.当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+
C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+

(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时,
Cu2+
Cu2+
(填离子符号)先沉淀,KSP[(Fe(OH)2]
KSP[(Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源:河北省张家口沽源一中2012届高三高考预测化学试题 题型:022

钠及其化合物具有广泛的用途.

(1)工业上可利用反应Na(1)+KCl(1)K(g)+NaCl(1)来治炼金属钾,此反应利用了钠的还原性及________,写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式________.

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破.该电池示意图如下:

负极电极反应式为________,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环.A物质的化学式为________.

(3)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;

上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是________,根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是________(填编号).

A.HCN

B.HClO

C.CH3COOH

D.H2CO3

(4)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯.当300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________.

几种离子开始沉淀时的pH如下表:

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时,________(填离子符号)先沉淀,Ksp[(Fe(OH)2)]________Ksp[(Mg(OH))2](填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年山东省新泰市高三上学期阶段化学试卷(解析版) 题型:填空题

钠及其化合物具有广泛的用途。

(1)工业上可利用反应Na(1)+ KCl(1)        K(g)+ NaCl(1)来治炼金属钾,此反应利用了钠的还原性及___  _____,

写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式______________          _______。

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图:

负极电极反应式为________________,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为______________。

(3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是

LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为: 4Li + 2SOCl2 =4LiCl + S + SO2

请回答下列问题:

①电池的负极材料为            ,发生的电极反应为                        

②电池正极发生的电极反应为                                               

 

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科目:高中化学 来源:2014届福建省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)钠及其化合物具有广泛的用途。

(1)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是_________,根据表中数据,浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是________(填编号)。

A. HCN      B.  HClO        C.  CH3COOH     D. H2CO3

(2)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。

①当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________              ______                         

②几种离子开始沉淀时的pH如下表:

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时,_______(填离子符号)先沉淀,_________(填“>”、“=”或“<”)。

 

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