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    【题目】化合物丙属于一种桥环化合物，是某些医药的中间体，可以通过如图反应制得，下列有关说法正确的是

    A.乙分子中所有碳原子可能处于同一平面上

    B.乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应

    C.丙是一种油脂，能发生皂化反应

    D.甲和苯都能使溴水褪色，且原理一样

    【答案】A

    【解析】

    A．乙相当于乙烯分子中H原子被甲基、-COOCH3取代，而乙烯是平面结构，则乙分子中所有碳原子可能处于同一平面上，故A正确；

    B．乙分子中含有C=C和酯基，只有C=C双键可与H2发生加成反应，二者反应的物质的量的比为1：1，故B错误；

    C．油脂是高级脂肪酸与甘油(丙三醇)形成的酯，则丙不是甘油酯，虽能在碱性环境下发生水解反应，但不属于皂化反应，故C错误。

    D．甲中含有碳碳双键，能与溴水中溴发生加成反应，而使溴水褪色，苯不与溴水反应，但能萃取溴水的溴，而使溴水层褪色，二者原理不一样，故D错误。

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

    请回答下列问题：

    (1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

    (2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。

    (3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。

    (4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：______________________________________。

    (5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：

    t/s

    0

    500

    1000

    c(H2)/ mol.L-1

    5.00

    3.52

    2.48

    c(CO)/ mol.L-1

    2.50

    (1)在500s内用H2表示的化学反应速率是________________。

    (2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是________________，1000s时CO的转化率是________。

    (3)在500s时生成的甲醇的浓度是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为研究甲醛和新制Cu(OH)2反应，进行如下探究，该小组设计下图装置(气密性良好并进行实验：向试管中依次加入6molL-1NaOH溶液12mL0.5molL-1CuSO4溶液8mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液6mL，放入65°C水浴中加热，20min后冷却至室温；反应过程中观察到有红色固体生成，有少量气体产生并收集该气体。回答下列问题：

    已知：Cu2O易溶于浓氨水形成[Cu ( NH3)4]＋(无色），它在空气中能被氧化为[Cu(NH3)4]2+(蓝色)。

    (1)实验中NaOH溶液过量的目的是__________。使用水浴加热的目的是_______________。

    (2)跟乙醛与氢氧化铜的反应相似，甲醛和新制Cu (OH)2反应的产物为甲酸钠、氧化亚铜和水。该小组同学通过查阅资料发现，甲醛和新制Cu(OH)2还能发生下列反应：

    HCHO+Cu(OH)2Cu+CO↑+2H2O

    HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O+Na2CO3+6H2O

    小组同学对实验中红色固体产物的组成作出猜想：铜或氧化亚铜或它们的混合物；为了验证固体产物，设计如下实验方案并进行实验(以下每步均充分反应）：

    ①摇动锥形瓶 i 的目的是_________。

    ②锥形瓶 ii 中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为__________。

    ③将容量瓶 ii 中的溶液稀释 100 倍后，溶液的颜色与容量瓶 i 相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__。

    (3)为进一步确认生成的气体是CO，将收集的气体利用如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器略去）。

    ①无水氯化钙的作用是______。

    ②实验中“先通气，后加热” 的目的是_____。

    ③证明气体是CO的现象________。

    (4)甲醛与氢氧化铜反应的实验中，甲醛可能被氧化的产物为甲酸钠或碳酸钠。请设计实验方案证明溶液中甲醛的氧化产物：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A.1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

    B.64gCu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NA

    C.在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA

    D.1L0.1mol·L－1NH4H2PO4溶液中阴阳离子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：

    其实验步骤为：

    (1)用注射器吸取20 mL左右的氯气。

    (2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。

    (3)加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是____________， ____________。

    (4)氢氧化钠溶液的作用是_____________。

    (5)某同学将一小块生锈的铁片完全溶于适量的盐酸，对所得溶液中是含有Fe2+还是含有Fe3+，同学们提出不同看法。有一位同学提出：可能只有Fe2+而无Fe3+。你认为他的猜想可能吗？_________ 。请自选药品设计实验验证他的猜想(写出操作、现象和结论)____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。

    （1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH=＋180.5kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221.0kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol－1

    则反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=________kJ·mol－1。

    （2）已知：反应CO2(g)CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如图1；反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2，

    ①分析图1，求2min内v(CO2)=_______，5min时达到平衡，平衡时c（CO）=_______。

    ②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K=______(计算结果保留1位小数)。

    （3）为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：

    选项

    T/K

    时间/min

    催化剂种类

    甲醇的含量(%)

    A

    450

    10

    CuO-ZnO

    78

    B

    450

    10

    CuO-ZnO-ZrO2

    88

    C

    450

    10

    ZnO-ZrO2

    46

    ①由表1可知，该反应的最佳催化剂为____________（填编号）；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是____________。

    ②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有____________。

    A．使用催化剂CuO－ZnO－ZrO2B．适当降低反应温度

    C．增大CO和H2的初始投料比D．恒容下，再充入amolCO和3amolH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g) 和2 mol B(g)，经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，并且2 s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是

    A.2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)

    B.2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)

    C.2 s后每有0.6 mol的物质B生成，同时就有0.6 mol物质C生成

    D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质之间有如下反应关系：

    已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：

    （1）写出下列物质的化学式：A___，D___，甲___，丙___。

    （2）写出红棕色粉末的一种用途___。

    （3）写出E→C反应的化学方程式___。

    （4）将饱和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为___。

    （5）写出反应②的离子方程式___，该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应则生成D的物质的量为___mol。

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