Question

14．鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

请仔细分析，试回答下列问题：
（1）根据表中所给数据分析推测：
同主族的不同元素的电负性变化的规律是：自上而下电负性降低
同周期中，电负性与原子半径的关系为：原子半径越小，元素电负性越大．
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为F（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜Ca＜1.2
（3）预测周期表中，电负性最小的元素位于第六周期ⅠA族（放射性元素除外）

Answer 1

分析 （1）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；而根据元素周期律，同周期从左向右原子半径逐渐减小；
（2）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角（零族元素除外）；由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；
（3）由表中数据可知，电负性最小的元素是第六周期，第ⅠA族．

解答 解：（1）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，而根据元素周期律，同周期从左向右原子半径逐渐减小，所以在同周期元素中原子半径越小，元素电负性越大，故答案为：自上而下电负性降低；原子半径越小，元素电负性越大；
（2）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角为F元素；
由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故钙元素的电负性比K元素大，但小于Mg元素的电负性，即0.8＜X（Ca）＜1.2，
故答案为：F；0.8；1.2；
（3）由表中数据可知，电负性最小的元素是第六周期，第ⅠA族，故答案为：六；ⅠA．

点评 本题考查电负性及与金属性非金属性的关系等，难度中等，清楚主族元素电负性的递变规律是解题关键．