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    用NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA
    B、常温下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0.1NA
    C、常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
    D、高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．氨根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；
    B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；
    C．根据二氧化碳和二氧化硫的物质的量及分子组成计算出含有的氧原子数目；
    D．氮气与氢气为可逆反应，不能进行到底．
    解答： 解：A．由于NH4+水解生成NH3?H2O，则1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于0.1NA，故A错误；
    B．不是标准状况下，题中条件无法计算1.12L氢气的物质的量，所以无法计算，故B错误；
    C.0.05mol二氧化碳和二氧化硫的混合气体中含有0.1mol氧原子，所含氧原子数为0.1NA，故C正确；
    D．氮气与氢气为可逆反应，依据可逆反应的特点：不能朝着一个方向进行到底，所以1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数小于0.1NA，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积、物质的量和微粒数、质量定量计算关系的分析应用，掌握基础是关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    下列物质之间的转化可以通过化合反应一步完成的是（　　）
    A、SiO2→H2SiO3
    B、Fe→FeCl2
    C、Cu→CuS
    D、Fe（OH）2→Fe（OH）3

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    广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法中不正确的是（　　）
    A、CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
    B、Al4C3的水解产物是Al（OH）3和甲烷
    C、PCl3的水解产物是PH3和HClO
    D、A1（C2H5）3的水解产物是Al（OH）3与C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    161g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物质的量是
     
    和SO42-的物质的量是
     
    ，所含H2O分子的数目是
     
    个．
     
    gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、铁与水蒸气反应
    B、Na2O2与水反应
    C、AlCl3溶液中滴加氨水
    D、自然界中“氮的固定”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　）
    A、2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA
    B、1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA
    C、常温常压下，1.7gNH3中含N-H键数目为0.3 NA
    D、标准状况下，11.2 L H2O含有的电子数为5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    D、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．
    （1）滴定时应选用
     
    作指示剂；
    （2）判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗  
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失    
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
    （4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表：
    实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL
    初读数末读数
    120.000.8021.00
    220.001.0020.80
    320.000.2022.80
    依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %．（小数点后保留两位数字）
    （5）若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验：
    准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol?L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol?L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml（v1和v2均不为0），
    根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：
    ①v1＞v2

    ②v1=v2

    ③v1＜v2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图所示：
    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式
     
    ；写出A点时溶质的化学式
     
    ；
    （2）B点所产生的CO2的体积是
     
    L（标准状况）．
    （3）原混合物中NaOH的质量为
     
    g．

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