练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列有关金属Na的叙述不正确的是（　　）
    A．Na在空气中燃烧生成过氧化钠B．Na 比Mg更容易失电子
    C．Na应该保存在酒精里D．Na与水反应时熔成小球，浮在水面

    分析 钠的密度比水、四氯化碳小，性质活泼，与氧气、水、乙醇等发生剧烈反应，工业常用电解熔融NaCl制金属钠，以此解答该题．

    解答 解：A．Na性质活泼，在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故A正确；
    B．钠与镁在相同周期，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，Na 比Mg更容易失电子，故B正确；
    C．乙醇含有羟基，可与钠反应，不能用乙醇保存钠，故C错误；
    D．钠的密度比水小，Na与水反应时熔成小球，浮在水面，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查钠的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学实验小组使用市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）进行实验．
    （1）白醋溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+H2O?OH-+H+（用电离平衡方程式表示）．
    （2）常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．
    设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
    待测物理量测定方法
    ①醋酸溶液的物质的量浓度量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol•L-1NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
    ②H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH
    （3）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时醋酸的电离平衡常数为1.69×10-5mol•L-1
    [注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
    （4）现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
    为了减小实验误差，该同学一共进行了3次滴定实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
    根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}×cmol/L$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．将标准状况下，44.8L HCl气体溶于水配成2L溶液．试计算：
    HCl物质的量为2mol，HCl质量为73g，HCl溶液的物质的量浓度为1mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．材料是人类赖以生存和发展的重要基础物质．
    ①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在潮湿空气中发生电化学或吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ②随着科学技术的发展，科学家研制了氮化硅等许多耐高温的物质，它们属于b_（填字母）．
    a．金属材料         b．无机非金属材料    c．有机高分子材料
    ③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是棉花．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．

    （1）可通过观察图一的现象：产生气泡的快慢，而定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，你认为还可以作何改进？将氯化铁改为硫酸铁．
    （2）检查图二装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位．图二所示实验中需测量的数据是收集一定体积的气体所需要的时间或一定时间内收集的气体体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A．铜丝与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B．氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    C．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：H++OH-=H2O
    D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）1.5mol 的H3PO4含有9.03×1023个H3PO4分子；
    （2）同温、同压下等质量的SO2和NO2，它们所占的体积比为23：32，所含氧元素的物质的量之比为23：32；
    （3）2mol O2与1mol O3的摩尔质量的比是2：3．
    （4）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时A ml该化合物饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g．该化合物在t℃时的溶解度为$\frac{100C}{B-C}$g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{1000C}{mA}$mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．分类法是一种重要的学习方法．下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式．
    甲：Cu、H2、O2、Cl2                 乙：CO、CuO、CO2、SO2
    丙：CuCl2、K2CO3、KHCO3、K2SO4       丁：Cu（OH）2、Ca（OH）2、KOH、NaOH
    （1）甲Cu，乙CuO，丙CuCl2，丁Cu（OH）2．
    （2）问题（1）中四种物质转化如下图，写出序号所对应反应的化学方程式，如果是离子反应，只写出对应的离子方程式：甲$\stackrel{①}{→}$乙$\stackrel{②}{→}$丙$\stackrel{③}{→}$丁
    ①2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；②CuO+2H+=Cu2++H2O；③Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，氧化产物为SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，转移电子数为32NA．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案