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    下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）

    A．

    碱金属都可以保存在煤油中

    B．

    碱金属与水反应均漂浮在水面上

    C．

    碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物

    D．

    碱金属的硬度小、密度小、熔点低


    考点：

    碱金属的性质．

    专题：

    金属概论与碱元素．

    分析：

    A．锂的密度小于煤油；

    B．Li、Na、K密度小于水，Rb和Cs 密度大于水；

    C．锂与氧气反应只生成氧化锂；

    D．依据碱金属的物理性质判断．

    解答：

    解：A．锂的密度小于煤油，浮在煤油的表面，不能够隔绝空气，应保存在石蜡中，故A错误；

    B．Rb和Cs 密度大于水，沉在水底，故B错误；

    C．锂与氧气反应只生成氧化锂，故C错误；

    D．碱金属的硬度都比较小，密度都比较小，熔点比较低，故D正确；

    故选：D．

    点评：

    本题考查了碱金属的性质，侧重对物理性质的考查，熟悉碱金属的物理性质是解题关键，题目难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　　)

    A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－

    B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

    C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（   ）

    A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动

    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（）

    A．

    甲＜乙＜丙＜丁

    B．

    丁＜甲＜乙=丙

    C．

    甲=丁＜乙=丙

    D．

    丁＜甲＜丙＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）

    A．

    9：4

    B．

    1：1

    C．

    7：6

    D．

    6：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．如图中A、B、H都属于盐类，A和B的水溶液都能使酚酞变红，H是人们日常生活中最常用的食品添加剂之一，E是淡黄色固体

    （1）写出下列物质的化学式FNaOH，IHCl

    （2）写出下列反应的化学方程式：A→B+C+D

    ；C+E→B+G2；D+E→F+G

    （3）写出下列反应的离子方程式：A+I→H+C+D；B+I→H+C+D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

                            

    (1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是

    ________________________________________________________________________。

    (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。

    (3)实验中改用60 m L 0.50 mol·L－1盐酸与 50 m L 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由__________________________________________。

    (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50 m L 0.5 mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

    ________________________________________________________________________。

    (均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有如下三个热化学方程式：

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

    下列关于他们的表述正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．它们都是吸热反应　　　         B．a、b和c均为正值

    C．a＝b                           D．2b＝c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    维生素C的结构简式为

    丁香油酚的结构简式为：

    下列关于两者的说法正确的是(　　)

    A．均含酯基                   B．均含醇羟基和酚羟基

    C．均含碳碳双键               D．均为芳香化合物

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