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3.将H2S、MgO、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物质按以下要求填空:
(1)微粒间只存在共价键的是H2S、CO2,只存在离子键的是MgO、NaCl,既存在离子键,又存在共价键的是NaOH、NaHCO3
(2)属于离子化合物的是MgO、NaClNaOH、NaHCO3,属于共价化合物的是H2S、CO2

分析 非金属元素之间易形成共价键,非金属多原子分子、有机物、部分非金属氧化物等都含有共价键,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,第IA族(H元素除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键,由非金属氮原子、氢原子构成的铵根离子形成的化合物属于离子化合物,含离子键、共价键,由此分析解答.

解答 解:H2S只含有H-S共价键,形成的共价化合物;MgO只含离子键形成的离子化合物,CO2是碳与氧形成的共价键,是共价化合物,NaCl只存在钠离子与氯离子之间的离子键,是离子化合物,NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键,氢原子与氧原子之间存在共价键,是离子化合物,NaHCO3中钠离子与碳酸氢根离子之间存在离子键,碳原子与氢原子、氧原子之间存在共价键,是离子化合物,微粒间只存在共价键的是H2S、CO2;只存在离子键的是MgO、NaCl;NaOH、NaHCO3
;属于离子化合物的是MgO、NaCl  NaOH、NaHCO3,属于共价化合物的是H2S、CO2
故答案为:(1)H2S、CO2;MgO、NaCl;NaOH、NaHCO3
(2)MgO、NaCl  NaOH、NaHCO3;H2S、CO2

点评 本题考查了化学键的判断,明确离子键和共价键的区别是解本题关键,注意离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键,共价化合物只含共价键,题目难度中等.

练习册系列答案
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(1)元素A在周期表中的位置是第二周期VIA族.由A和B形成的原子个数为1:1的化合物中阴阳离子个数比为1:2.
(2)B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.

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18.现有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是⑥(填序号,下同).
(2)只由极性键构成的物质是④.
(3)只由非极性键构成的物质是①.
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是⑦.
(5)由极性键和非极性键构成的物质是⑤.
(6)由离子键和极性键构成的物质是③.
(7)由离子键和非极性键构成的物质是②.
(8)属于共价化合物的物质是④⑤.

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8.将镁、铝的混合物7.5g溶于100mL 4mol/L的H2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液.请回答:
(1)写出0-V1发生的离子方程式H++OH-=H2O.
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.
当V1=100mL时,则金属粉末中,n(Al)=0.1mol,V2=900mL.
(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积为800mL;沉淀的质量为19.4.g
(4)当混合物与足量的硫酸反应时转移电子数为0.7mol.

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15.下列分离提纯的方法不正确的是(  )
选项混合物分离、提纯方法选项混合物分离、提纯方法
A分离苯和水分液法 B除去乙炔中H2S气体用CuSO4溶液洗气
C分离乙醇和甲醇蒸馏法D除去水中的少量苯酚过滤
A.AB.BC.CD.D

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12.NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
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B.标准状况下,22.4L乙烷中所含电子对数目为6NA
C.26g乙炔和苯的混合物,含有原子总数为4NA
D.标准状况下,22.4L甲烷与氯气光照取代发生一氯取代,需要氯气0.5NA

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13.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素,A是短周期中金属性最强的元素,B是地壳中含量最高的金属元素,C单质的晶体是良好的半导体材料,D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5.
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