Question

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是

元素代号             A            B             C             D            E                     F             G

原子半径/nm      0.152    0.160     0.089     0.143     0.102            0.099     0.071

主要化合价         ＋1        ＋2        ＋2        ＋3        ＋6、－2     －1        －1

A.单质A在O₂中加热，生成A₂O₂

B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H₂E

C.B^2＋、D^3＋、E^2－、G^－四种离子的核外电子排布相同

D.单质的活泼性顺序为：A>C>B>D

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：根据同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小以及元素的主要化合价可知，A是Li、B是Mg、C是Be、D是Al、E是S、F是Cl、G是F。A、单质A在O₂中加热，生成Li₂O，A不正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则根据非金属性是G＞F＞E可知，气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H₂E，B正确；C、B^2＋、D^3＋、G^－三种离子的核外电子排布相同，都是10电子微粒，氮E^2－是18电子微粒，C不正确；D、Be的金属性强于Mg，所以D不正确，答案选B。

考点：考查核外电子排布以及元素周期律的应用等