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    【题目】满足分子式为C3H6ClBr的有机物共有( )种

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

    【答案】C

    【解析】C3H6ClBr可以看作丙烷中的2个H原子分别被1个Cl、1个Br原子取代，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。

    丙烷只有一种结构，则其一氯代物只有两种：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，第一种含有3类氢原子，第二种含有2类氢原子，所以共有5种，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，不存在化学键断裂的是（ ）
    A.氯化氢气体溶于水
    B.干冰气化
    C.氯化钠固体溶于水
    D.氢气在氯气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S转化为H2SO4有下列两种途径，部分反应条件和产物已省略。

    途径①：SH2SO4

    途径②：SSO2SO3H2SO4

    下列有关说法不正确的是 (　　)

    A. 途径①的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

    B. 途径②中有两步氧化还原反应

    C. 由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子

    D. 理论上，途径②相比途径①对环境的污染小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：

    Ⅰ．催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

    （1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

    化学键

    O=O

    C=O

    C≡O

    键能(kJ/mol)

    497

    803

    1072

    则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

    （2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。

    ①该反应的平衡常数K的计算式为___________________；前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。

    ②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的

    ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

    ③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至0.5L，20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。

    ④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。

    Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池的___极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为______________________相同条件下，消耗的O2和 NO2的体积比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应及气体收集。

    先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。

    (1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式

    ______________________________________________________________；

    (2)张老师认为实验中B装置设计有误，请你帮助小明在装置中进行修改___________。

    (3)B装置中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：______________________，为了验证其漂白性，还可将其通入______试液进行观察。

    (4)装置C中应盛放的试剂为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

    供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

    （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

    操作

    现象

    甲

    向I的锥形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞

    I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝

    乙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝

    丙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

    （2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。

    （3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。

    （4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H2O2。

    A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红

    （5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1mol甲基中含有电子数为10NA

    B. 常温下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 NA

    C. 标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 NA

    D. 50mL12mol·L-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（）．下列有关它的说法正确的是（ ）

    A. 分子式为C10H14

    B. 属于烃，难溶于水，可用某些有机溶剂提取1，8萜二烯

    C. 与酸性高锰酸钾溶液、氧气、溴水等均可发生氧化反应

    D. 它的一种同分异构体的结构中可能含有苯环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）
    A.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
    B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
    C.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣
    D.H+ ， K+ ， OH﹣ ， NO3﹣

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