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    工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L—1盐酸恰好反应。
    （1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量
    （2）求工业烧碱中NaOH的纯度
    （1）根据物质的量浓度的表达式可知n(HCl)＝c×V＝2.0mol/L×0.019L＝0.038mol
    （2）设氢氧化钠的纯度是x，则氢氧化钠的质量是1.6xg，则
    NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
    40g    1mol
    1.6xg  0.038mol
    所以x＝40g×0.038mol/1.6g×1mol＝0.95
    即纯度是95％
    考查通过化学方程式进行的有关计算。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 
    A．1∶2∶3B．4∶3∶3C．3∶4∶4D．3∶2∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：
    （1）理论上需要消耗MnO2多少克？
    （2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
    （3）在反应中，电子转移的数目大约是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．常温常压下，l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NA。
    B．常温常压下，23 g Na变为Na2O时失去的电子数为2NA。
    C．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的分子数为NA。
    D．在标准状况下，22.4 L H2中含有氢原子数为2NA。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下，1 mol SO2与1 mol SO3具有相同的
    A．体积B．质量C．分子数目D．原子数目

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应（杂质不溶于水，也不与水反应），收集到1.12L氧气（标准状况）。则
    （1）过氧化钠与水反应的化学方程式是                                          
    （2）样品中过氧化钠的物质的量为                    其质量为             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核”   AgBr→Ag+Br  显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应形成 [Ag(S2O3)2]3-络离子而溶解于定影液中：
    Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-
    本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。
    （1）写出Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反应的化学方程式                                   
                                                                  
    （2）如果废定影液中含银量为5.68g.L-1 试计算2升废定影液中至少加入Na2S的物质的量是                  。（保留小数点后四位数）           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（   ）
    A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA
    B．1.6gNH2- 离子所含质子数为NA
    C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA
    D．9g D216O所含的中子数为4.5 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

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