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    下列溶液一定呈酸性的是
    A．pH＝6的溶液B．含有H­＋的溶液
    C．遇酚酞显无色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液
    D

    试题分析：A、如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，故A错误；
    B、水溶液中存在水的电离，一定含有氢离子，与溶液酸碱性无关，故B错误；
    C、滴加酚酞后溶液无色，酚酞常温下的变色范围pH为8-10时显浅红色，pH小于8溶液无色，不一定是酸性溶液，故C错误；
    D、溶液中c（OH-）＜c（H+）溶液一定呈酸性，故D正确；
    故选D。
    点评：本题考查了溶液PH的计算和溶液酸碱性的判断依据，水的离子积的计算应用，注意不能根据溶液的PH值大小判断溶液酸碱性。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中，正确的是：
    A．加入碱过量B．反应反溶液c(A-)=c(M+)
    C．生成的盐不水解D．酸与碱等物质的量混合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（）
    A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)
    C．溶液中的c(CH3COOH)D．溶液中的c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不可以证明乙酸是弱酸的是(       )
    A．乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
    B．0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8
    C．把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后（不考虑水蒸发），其 pH降低
    D．等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时，盐酸反应快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－
    已知，25℃时溶液中存在下列关系：K＝＝1.8×10-5
    （1）向稀氨水中通入氨气时，平衡向           移动（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氢氧化钠时，平衡向           移动。
    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH  7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因：                        ；若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，此时溶液中         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）25℃时，若氨水的起始浓度为0.5 mol/L，平衡时溶液中c(OH－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH4+)＝a mol·L－1，假定HSO4—完全电离，则溶液中c(SO42—)＝                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ⑴在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__       __。
    A．9          B．13         C．11～13之间          D．9～11之间
    ⑵25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__               ___。
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
    ⑶已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)    B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)    D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质是                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol
    ／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
    （1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
    C．用蒸馏水洗干净滴定管。
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再
    把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
    E．检查滴定管是否漏水。
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是： 　　　　　　　　　　　　　　　　。
    ③在G操作中如何确定终点?                                       。
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)       ，原因是                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有人建议有AG来表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c（H+）/c（OH-）]。则下列表述正确的是（    ）
    A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
    B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH〈7 AG〈0
    C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH〉7 AG〉0
    D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（   ）
    A．m=nB．m＞nC．m＜nD．无法判断

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