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    20．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA
    B．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 NA
    D．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA

    分析 A、在NaAlO2 水溶液中，除了NaAlO2 本身，水也含氧原子；
    B、NO与 O2反应后生成NO2，而中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减小；
    C、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子；
    D、标况下HF为液态．

    解答 解：A、在NaAlO2 水溶液中，除了NaAlO2 本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2NA个，故A错误；
    B、NO与O2反应后生成NO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减小，故产物分子个数小于2NA个，故B错误；
    C、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；
    D、标况下HF为液态，故HF的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列对氧化还原反应的分析正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：


    时间
    实验序号    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃c20.600.500.500.500.500.50
    3800℃c30.920.750.630.600.600.60
    4T1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为0.02mol/（L•min）．
    （2）实验2中，A的初始浓度c2=1mol•L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用催化剂．
    （3）测得实验2和实验3各组分百分含量相等．设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3＞v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3=1.2mol•L-1．
    （4）实验4和实验1仅起始温度不同．比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），理由是实验4到达平衡时间较短，实验4温度较高，平衡时实验4反应物A的浓度小，平衡正向移动．
    （5）实验4中，假定在50min将容器的容积缩小为原来的一半，请在如图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、D）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述或离子方程式书写正确的是（　　）
    A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO
    B．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
    C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L•min）；乙为v（B）=4.5mol/（L•min）；丙为v（C）=4mol/（L•min）；丁为v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是乙＜丙＜甲＜丁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），针对该溶液进行实验，内容如下：
    ①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在pH试纸上，试纸呈红色；
    ②取适量X溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，得澄清透明的溶液A，
    并放出一种无色无味的气体B；
    ③向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种刺激性气味的
    气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；
    ④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成．
    请回答：
    （1）D的化学式为：Fe（OH）3；
    （2）检验气体C的方法用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则为氨气；
    （3）步骤②中反应的离子方程式为：4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++4H2O；步骤④中反应的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
    （4）X溶液中一定含有的离子是H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-；不能确定是否含有的离子是Al3+、Fe3+，若要确定该离子Fe3+
    （若不至一种，可任选一种）是否存在，最可靠的化学方法是取适量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明含有Fe3+，否则没有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．1mol Cl2与Ca（OH）2完全反应，转移的电子数是2NA错误 （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料．

    （1）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度．甲同学设计的实验装置如图1所示：
    从上图推断甲同学想通过测定生成氨气的体积计算摩尔盐的纯度．该方案的不足之处在于氨气有一部分会溶解在溶液中．
    （2）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2所示：
    则B中的试剂是碱石灰．   C中干燥管的作用是防止倒吸
    （3）乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为78.4%（答案精确到小数点后第一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（　　）
    A．推广使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量
    B．开发新能源，减少化石能源的使用
    C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验
    D．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物

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