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    下列溶液一定呈中性的是                                                               A．pH=7的溶液                      B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液

    C．使石蕊试液呈紫色的溶液           D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质丙的生产路线（反应条件略去）如下图，下列叙述错误的是


    A．步骤（1）产物中残留的物质甲可用FeCl3溶液检验

    B．物质甲和物质丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

    C．物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应

    D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）写出氯原子的原子结构示意图       

    （2）氯元素的非金属性          （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。

    （3）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱        。

    （4）请写出下列物质的电子式。H2O             CO2        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下图装置可实现在铜片上镀镍，下列有关说法不正确的是

    A．a为正极，d极为铜片

    B．甲池是燃料电池、乙池是电镀池

    C．b极上发生的电极反应为：CH4＋10OH――8e－=CO32－＋7H2O

    D．c极上发生的电极反应为： Ni2+ ＋ 2e－= Ni

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

    若多做，则按A小题评分。

    A．[物质结构与性质]

    利用反应：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。

    （1）基态时亚铜离子核外电子排布式为  ▲  。

    （2）NH3中氮原子的杂化方式为    ▲   ；NH4+空间构型为    ▲    （用文字描述）。

    （3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为  ▲  ，与C22－互为等电子体的分子有  ▲  （写化学式，举一例）。

    （4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为  ▲  。

    （5）合成氨工业常用铜（I）氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3（CO）]+，该配离子中配体有  ▲  （写化学式）。

    B．[实验化学]

    已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。

    反应原理为：

    实验步骤：

    步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。

    步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。

    步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次

    步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品

    步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。

    （1）写出实验仪器名称：a  ▲  ； b  ▲  。

    （2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是：  ▲  。

    （3）步骤3趁热抽滤的目的是：  ▲  ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净：  ▲  。

    （4）步骤4用盐酸酸化的目的是：  ▲  。

    （5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

    A．CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+          B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+

    C．Cl-、NO3-、NH4+、Na+             D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

    A．Cu电极为正极

    B．原电池工作时，电子从Zn电极流出

    C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

    D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的应用正确的是(　　)

    A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

    B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

    C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

    D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：

    Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

    Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

    Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

    Ⅳ.……

    (1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3＋。用离子方程式解释其可能的原因________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

    ①测得滤液中c(Fe2＋)为a mol·L－1，若要处理滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液　68a　kg(用含a的代数式表示)。2-1-c-n-j-y

    ②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式　2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH　　　　　　2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O　。

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