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    氯原子对O3分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2；△H1；ClO+O=Cl+O2；△H2，大气臭氧层的分解反应是：O3+O=2O2；△H，该反应的能量变化示意如图：下列叙述正确的是（　　）
    A．反应O3+O=2O2的△H=E1-E3
    B．反应O3+O=2O2为放热反应
    C．△H=△H1-△H2
    D．大气层中的臭氧层无法再生
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    A．反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，则反应O3+O=2O2的△H=E3-E1，故A错误；
    B．由图象可以看出，反应物O3+O总能量大于2O2的总能量，为放热反应，故B正确；
    C．已知：①O3+Cl=ClO+O2；△H1；②ClO+O=Cl+O2；△H2，利用盖斯定律将①+②可得：O3+O=2O2；△H=△H1+△H2，故C错误；
    D．在温度较高的条件下O2可生成O3，故D错误．
    故选B．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：合肥三模 题型：问答题

    合成气（CO+H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途．  可以生产被称为21世纪的新型燃料--甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物质．其工艺流程如下：
    （1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式______．

    （2）尾气循环中涉及到以下反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），请写出某温度下该反应的平衡常数表达式______．
    （3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3（g）+H2O（g）△H2
    ①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250 300 350
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中数据判断△H1______0（填“＞”、“=”、“＜”）．
    ②已和：CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H3=-192.9kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H4=-241.8kJ?mol-1
    则△H2=______．
    （4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，铂为电极构成燃料电池．写出该电池负极的电极反应式______．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下

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    （1）①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃时，往1L密闭容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反应4min后建立平衡，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡浓度为______ 转化率为______ 该温度下此反应的平衡常数K=______ （填计算结果）．
    ②在850℃时，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向逆反应方向进行的有______ （选填A、B、C、D、E）
    A B C D E
    n（CO2） 3 l 0 1 l
    n（H2） 2 l 0 1 2
    n（CO） 1 2 3 0.5 3
    n（H2O） 5 2 3 2 l
    （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1______300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
     T/°C  T1  300  T2
     K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率图1所示．温度高于900℃时，NH3产率下降，原因是______．

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    （4）在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图2，回答问题．
    图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=______ （用含E1、E2E的代数式表示）．已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为______．
    （5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．
    已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1①
    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ?mol-1②
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ?mol-1③
    若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）
    A．（Q1+Q2+Q3） kJB．[0.5（Q1+Q2+Q3）]kJ
    C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3） kJD．（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3） kJ

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    科目：高中化学 来源：平顶山二模 题型：单选题

    CH4与Cl2反应的历程有：
    ①Cl-Cl→2Cl?△H=243kJ?mol-1
    ②Cl?+CH3-H→?CH3+H-Cl△H=4kJ?mol-1
    ③?CH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Cl?△H=-106kJ?mol-1
    则反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）的焓变应为（　　）
    A．110kJ?mol-1B．141kJ?mol-1
    C．-102kJ?mol-1D．102kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Mg（s）+
    1
    2
    O2（g）=MgO（s）△H=Q1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=Q2 现有反应Mg（s）+HgO（s）=Hg（l）+MgO（s）△H=Q3．则Q3应为（　　）
    A．Q2-Q1B．Q2+Q1C．Q1-
    1
    2
    Q2    		D．2Q1-Q2

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    科目：高中化学 来源：唐山模拟 题型：问答题

    在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料．
    （1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：
    （2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
    ①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
    ②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
    ③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
    则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：
    （2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）
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    ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
    在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数______
    （3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）
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    CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有______．（选填序号）．
    a．再充入1mol H2  b．使用健化剂  c．再充入2mol CO  d．升高温度
    （4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

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     则正极的电极反应式为：______；
    反应一段时间后溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：顺义区二模 题型：单选题

    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol；下列说法正确的是（　　）
    A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068 kJ/mol
    B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-
    C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如下图的实验装置粗略测定电石中碳化钙的质量分数。

    （1）烧瓶中发生反应的化学方程式为________；分液漏斗和烧瓶之间导气管的作用是___________；若将容器A和容器B之间的橡皮管用止水夹夹住，再打开分液漏斗活塞，若漏斗中水能够顺利流下，气体发生装置是否漏气？为什么？________________。
      （2）所用电石的质量不能太大，否则_________；也不能太小，因为________________。若容器B的容积为250mL，则所用电石的质量应在___________g左右（从以下数据中选填：0.3、0.6、1.0、1.5、1.8）。
    （3）实验中测得排入量筒中水的体积为VmL（已换算成标准状况），电石质量为Wg，则电石中碳化钙的质量分数为______________（不计导管中残留的水）。

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