Question

有100 mL　MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中[Mg2+]＝0.2 mol·L－1，[Cl－]＝1.3 mol·L－1．要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开，至少需要2 mol·L－1的NaOH溶液的体积为
[　　]
A．	80 mL
B．	100 mL
C．	120 mL
D．	140 mL

Answer 1

答案：A
解析：

Mg(OH)2与Al(OH)3都是难溶性沉淀，二者沉淀时无法分先后，可以认为同时沉淀，但当其都沉淀时，要想只得到Mg(OH)2沉淀，Al3+应转化为[Al(OH)4]－(即发生Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－反应)，故二者所需NaOH可分成两部分考虑：Mg2+沉淀需NaOH为：0.2 mol·L－1×0.1 L×2＝0.04 mol；沉淀Al3+并转化为[Al(OH)4]－需NaOH：先利用电荷守恒求出c(Al3+)＝(1.3 mol·L－1－0.2 mol·L－1×2)÷3＝0.3 mol·L－1，则需NaOH为：0.3 mol·L－1×0.1 L×4＝0.12 mol．NaOH总用量为：0.12 mol＋0.04 mol＝0.16 mol，至少需2 mol·L－1的NaOH溶液的体积为：0.16 mol÷2 mol·L－1＝0.08 L＝80 mL