分析 ①根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数;
②有4mol N-H键断裂,即1molN2H4参加反应,生成1.5molN2,结合1个N≡N中含2个π键来解答.
解答 解:(1)①氨气中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$(5-3×1)=4且含有1个孤电子对,所以N原子采用sp3杂化,其空间构型为三角锥形结构;在N2H4中,氮原子价层电子对数为$\frac{5+3}{2}$=4,所以氮原子的杂化方式为sp3杂化,
故答案为:三角锥型;sp3;
②反应中有4mol N-H键断裂,即有1molN2H4参加反应,根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为1.5mol,而每个氮分子中含有2个π键,所以形成3molπ键,
故答案为:3.
点评 本题考查了分子的空间构型、原子轨道的杂化类型、化学反应中化学键的变化等知识点,为高频考点,把握价层电子对互斥理论以及N2H4、N2中的化学键为解答的关键,注意生成物中只有氮气中存在π键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 | |
B. | 向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度 | |
C. | NO2和水反应时,NO2作氧化剂,水作还原剂 | |
D. | SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为SO2具有漂白性 |
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A. | HCl+Na2CO3 HCl+NaHCO3 | B. | HCl+Na2CO3 H2SO4+K2CO3 | ||
C. | H2S+NaOH H2SO4+KOH | D. | BaCl2+Na2SO4 BaCO3+H2SO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 卢瑟福通过α粒子散射实验,证明了电子的存在 | |
B. | 188O、168O、11H、21H 可以构成六种水分子,他们属于同种物质 | |
C. | 3717Cl和3517Cl互为同素异形体,最外层电子数都等于7 | |
D. | 现发现的自然界核素只有100多种,且大多数为金属 |
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