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6.肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.
①NH3分子的空间构型是三角锥型;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有3mol.

分析 ①根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数;
②有4mol N-H键断裂,即1molN2H4参加反应,生成1.5molN2,结合1个N≡N中含2个π键来解答.

解答 解:(1)①氨气中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$(5-3×1)=4且含有1个孤电子对,所以N原子采用sp3杂化,其空间构型为三角锥形结构;在N2H4中,氮原子价层电子对数为$\frac{5+3}{2}$=4,所以氮原子的杂化方式为sp3杂化,
故答案为:三角锥型;sp3
②反应中有4mol N-H键断裂,即有1molN2H4参加反应,根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为1.5mol,而每个氮分子中含有2个π键,所以形成3molπ键,
故答案为:3.

点评 本题考查了分子的空间构型、原子轨道的杂化类型、化学反应中化学键的变化等知识点,为高频考点,把握价层电子对互斥理论以及N2H4、N2中的化学键为解答的关键,注意生成物中只有氮气中存在π键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列表述正确的是(  )
A.少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
B.向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度
C.NO2和水反应时,NO2作氧化剂,水作还原剂
D.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为SO2具有漂白性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示.图中反应条件均未标出,部分产物(包括水)已略去,反应①是置换反应.
(1)若B、C、F都是气态单质,且B为黄绿色有毒气体.③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生.A、D均为极易溶于水的气态氢化物,且相遇有白烟生成.则A分子的立体构型为三角锥形,反应③的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(2)若A、D为短周期元素的单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍.F是一种含氧酸,③和④两个反应中都有红棕色气体生成.则E的化学式为Mg(NO32,反应④的化学方程式为C+4HNO3 (浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.下面有几种物质,请按要求回答问题.
①食盐与沙子 ②从NaCl溶液中获得晶体 ③水和汽油的混合物 ④用CCl4提取碘水中的碘
(1)分离①、②的操作分别为过滤、蒸发.
(2)③和④共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用,这种仪器是分液漏斗.
(3)上述需使用酒精灯的是②(填序号).
(4)从碘的四氯化碳溶液中得到纯净的碘的方法是蒸馏.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的稀HI溶液,加滴加边振荡,会出现一系列变化.
①先出现红褐色沉淀,原因是加入电解质后,胶体发生聚沉.
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O.
③最后溶液颜色加深,原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+.(用离子方程式表示).
④用稀盐酸代替稀HI溶液,能出现上述哪些相同的变化现象①②(写序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程.

烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)    (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)                 (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)                   (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若液柱高度保持不变,则整个装置气密性良好.装置D的作用是防倒吸.装置E中为NaOH溶液.
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1.
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择c.
a.蒸馏水        b.饱和Na2SO3溶液   c.饱和NaHSO3溶液    d.饱和NaHCO3溶液
(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质.
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各组反应,前后均可以用同一个离子方程式表示的是(  )
A.HCl+Na2CO3     HCl+NaHCO3B.HCl+Na2CO3      H2SO4+K2CO3
C.H2S+NaOH       H2SO4+KOHD.BaCl2+Na2SO4     BaCO3+H2SO4

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15.W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知:
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;
②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;
③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;
④X的最外层电子数是其电子层数的2倍;
⑤X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物.
请回答:
(1)Z元素在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族,化合物WY的电子式为
(2)实验室用 WX2与饱和食盐水来制某种气态有机化合物,反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.
(3)Cu2Z与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,反应的离子方程式为Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++3H2O+2NO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关原子结构知识中说法正确的是(  )
A.卢瑟福通过α粒子散射实验,证明了电子的存在
B.188O、168O、11H、21H 可以构成六种水分子,他们属于同种物质
C.3717Cl和3517Cl互为同素异形体,最外层电子数都等于7
D.现发现的自然界核素只有100多种,且大多数为金属

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