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    3．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）
    A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
    B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应
    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
    D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应

    分析 A．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯被高锰酸钾氧化；
    B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合发生取代反应生成硝基苯，乙烯与水发生加成反应；
    C．乙烯与溴发生加成反应，苯与氢气发生加成反应；
    C．乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，酯化反应为取代反应．

    解答 解：A．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯被高锰酸钾氧化，前者为取代，后者为氧化，故A不选；
    B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合发生取代反应生成硝基苯，乙烯与水发生加成反应，前者为取代，后者为加成，故B选；
    C．乙烯与溴发生加成反应，苯与氢气发生加成反应，均为加成反应，故C不选；
    C．乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，酯化反应为取代反应，前者为加成、后者为取代，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．室温下，HC03-在水中发生如下变化，该变化过程属于（　　）
    A．水解反应B．中和反应C．电离反应D．置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的 空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．CH${\;}_{4}^{-}$和 NH${\;}_{4}^{+}$是等电子体，键角均为 60°
    B．NO${\;}_{3}^{-}$和 CO${\;}_{3}^{2-}$是等电子体，都是平面三角形结构
    C．H3O和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
    D．B3N3H6 和苯是等电子体，B3N3 H6 分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA
    B．0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目一定为0.5NA
    C．1L lmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为NA
    D．标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组变化类型相同的是（　　）
    A．干馏和分馏B．裂化和裂解
    C．煤的气化和海水的蒸馏D．蛋白质的颜色反应和萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）
    A．该电池不能用稀硫酸作电解质溶液
    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机实验必须始终在碱性条件下进行的是（　　）
    A．检验卤代烃中的卤原子B．制备硝基苯
    C．淀粉水解程度的检验D．银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学的应用无处不在，下列与化学有关的叙述正确的是（　　）
    A．“84消毒液”与含盐酸的洁厕灵混合使用了增强消毒效果
    B．使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害，其原理是活性炭具有杀菌消毒作用
    C．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品，利用了氢氟酸的氧化性
    D．《淮南完毕术》所述“白青得铁化为铜”涉及置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮及其化合物在生产生活中用途广泛．请回答：
    I．在微生物作用下，土壤中的NH4+最终被O2氧化为NO3-，该反应的离子方程式为NH4++2O2 $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．
    Ⅱ．氨气是重要的化工原料．已知：25℃时，NH3•H2O的电离常数kb=1.79×10-5，该温度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH约为4.5．
    Ⅲ．汽车在行驶过程中有如下反应发生：
    ⅰ．N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ/mol
    ⅱ.2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
    （1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-282.9 kJ•mol-1．
    （2）反应ⅱ在较低（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行．
    （3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v（N2）=0.016mol•L-1•min-1．
    ①T温度时，该反应的平衡常数K=800．
    ②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为4：5．
    （4）一定条件下，向起始容积内为5L的恒压密闭容器充入1molN2和1molO2发生反应i．O2的平衡转化率（α）与温度（T）的关系如图1所示；正反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图2所示．
    ①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v（正）＞v（逆）的是M（填字母），理由为一定温度下，M点对应状态的O2的转化率小于其平衡转化率，反应正向进行建立平衡．
    ②T1温度时，K正=1，则O2的平衡转化率为33.3%（保留三位有效数字）；在图2中画出逆反应平衡常数（K逆）与温度（T）的关系曲线．

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