Question

(12分)  25℃时，A酸溶液的pH＝a，B碱溶液的pH＝b。

(1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，

此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是___________________。

(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显

酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为________(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)。

①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)

②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)

③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)

④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)

⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

 

Answer 1

【答案】

(1)7　   3分

酸为二元强酸，碱为一元强碱（其它答案合理也给分） 3分

(2)R^－　 3分    ③⑤   3分

【解析】（1）A为强酸，B为强碱，则氢离子和OH^－的浓度分别是10^－a和10^b－14。所以如果a＋b＝14，则二者恰好反应，溶液显中性。溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，这说明酸为二元强酸，碱为一元强碱。

（2）两者等体积混合后溶液显酸性，则酸一定是弱酸，酸过量，显酸性，所以R^－水解。由于酸过量，所以①④不正确，溶液显酸性，②不正确。③正确，⑤符合电荷守恒，正确。答案选③⑤.