【题目】合成氨的能量示意图如下:
(1)已知分别破坏1 mol NN键、1 mol H-H键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N-H键需要吸收的能量为________ kJ。
(2)N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂,二者反应生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1
则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为____________________________________。
【答案】391 N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85 kJ·mol-1
【解析】
(1)ΔH=反应物的键能之和—生成物的键能之和=946+3×436—6×N—H键键能=-92 kJ·mol-1,解得N—H键键能为391 kJ·mol-1;
(3)由①N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。
根据盖斯定律可知②—①×得:N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85 kJ·mol-1。
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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是
A. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
B. ②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH
C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D. ①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
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【题目】现有如下各种说法:
①金属和非金属化合时一定形成离子键;
②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;
③根据电离方程式HClH++Cl-,判断氯化氢分子里存在离子键;
④氢气和氯气的反应过程:H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的是
A. ①② B. 都不正确 C. ①②④ D. ①
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【题目】某种烃的衍生物分子式为C2H6O,下面是探讨其分子结构的过程,请回答相关问题:
(1)按价键理论,写出C2H6O可能有的结构式(用A、B、C……标明序号)_________________;
(2)取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应,收集产生的气体,当完全反应时,C2H6O与产生的气体物质的量之比为2∶1。
①产生的气体能燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧产物通入无水硫酸铜,固体变蓝色;通入澄清石灰水,不变浑浊,则C2H6O与钾反应产生的气体是______________________________;
②据实验数据,可确定C2H6O的结构式为(写自编号)________,推断过程是_______________________________。
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【题目】铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将Fe(NO3)3与NaClO混合后,在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠,该反应的离子方程式为_____________________________________。
(2)四氧化三铁(Fe3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米Fe3O4的重要方法之一,其流程如图所示:
①为得到较纯净的纳米Fe3O4,FeSO4·7H2O与FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为________。但实际操作时,却很难控制这一比例,原因是___________________________________________。
②在最佳投料比条件下,检验Fe3O4是否沉淀完全的实验操作是_________________________。
(3)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下:
a.称取3.0 g绿矾产品,配制成250.00 mL溶液;
b.量取25.00 mL a中溶液于锥形瓶中;
c.用0.01000 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。
①滴定终点的现象是_______________________________________________________________________。
②产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________(小数点后保留1位数字)。
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),可能的原因有________________________________________________________________________。
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【题目】一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、 SO3的浓度不再变化时,下列说法正确的是
A. SO2和O2全部转化为SO3
B. 正、逆反应速率相等且等于零
C. 该反应已达化学平衡状态
D. SO2、 O2、SO3的浓度一定相等
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【题目】在剧烈运动或过热出汗后,及时补充电解质对保持健康很重要,下列关于电解质的说法错误的是
A.酸、碱、盐都是电解质
B.电离时产生的阴离子只有OH-的电解质是碱
C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质
D.由于氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子,因而氧化钠是电解质
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【题目】根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,写出表示硫的燃烧的热化学方程式_____________________________________。
(2)如图是298 K、101 kPa时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_______________________________。
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【题目】肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是( )
A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7kJ/mol
B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3kJ/mol
C. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7kJ/mol
D. N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1076.7kJ/mol
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