Question

6．在KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，氧化剂是KClO₃，还原剂是HCl，氧化产物是Cl₂，还原产物是Cl₂．请用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目．

Answer 1

分析 反应中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，以此解答该题．

解答 解：该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，既是氧化产物也是还原产物，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，
故答案为：KClO₃；HCl；Cl₂；Cl₂；．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．