Question

下列各项中正确的是（　　）

• A、在含有大量AlO₂^-的溶液中，NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、H⁺可能大量共存的离子
• B、25℃水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中，Ba²⁺、I^-、NO₃^-、Cl^-一定能大量共存
• C、Fe（OH）₃溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe（OH）₃+6H⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂+6H₂O
• D、少量的CO₂通入苯酚钠溶液中离子方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^-

Answer 1

考点：离子共存问题,离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．偏铝酸根离子与氢离子发生反应；
B．25℃水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子；
C．铁离子氧化性小于溴单质，反应产物中不会有溴单质；
D．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠．

解答： 解：A．AlO₂^-、H⁺之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．25℃水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中I^-、NO₃^-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe（OH）₃溶于HBr溶液，反应生成溴化铁和水，正确的离子方程式为：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，故C错误；
D．少量CO₂通入苯酚钠溶液中，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子共存、离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，掌握离子方程式的书写原则，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；选项D注意苯酚的酸性大于碳酸氢根离子．