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    如图表示一个电解池．X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和食盐水，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．
    （1）X极上的电极反应式为
     
    ，在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    （2）Y极上的电极反应式为
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，溶液中氢氧根离子浓度增大，遇到酚酞变红色；
    解答： 解：（1）X和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，
    故答案为：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2+2OH-；放出气体，溶液变红；
    （2）Y和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸，
    故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑，用湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成氯气；
    点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物      ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键   
    ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键  
    ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物        ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．
    A、①②⑤B、④⑤⑥
    C、①③④D、②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列仪器的名称
    仪器
    名称
    （2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A、加热分解 B、结晶法C、分液法D、蒸馏法  E、过滤法
    ①
     
    分离饱和食盐水和沙子的混合物
    ②
     
    从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）
    ③
     
    分离水和汽油的混合物
    ④
     
    分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）（注：两种都是液态有机物）．
    （3）Fe（OH）3胶体的制备实验：
    在小烧杯中加入25mL蒸馏水，煮沸后逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，稍煮沸．实验的现象是
     
    ．
    如何证明所得分散系是胶体？
     
    ．
    制备得到的Fe（OH）3胶体具有介稳性的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    书写化学方程式，并注明反应类型
    （1）甲烷和氯气反应生成一氯甲烷
     
    ．
    （2）乙烯和溴水反应
     
    ．
    （3）苯和液溴在溴化铁催化下反应
     
    ．
    （4）由丙烯（CH2═CH-CH3）合成聚丙烯
     
    ．
    （5）乙醇和乙酸在浓H2SO4催化并加热条件下反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL．
    （1）配制此溶液，需要的仪器有：天平，玻璃棒，烧杯，
     
    ．
    （2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）该溶液中NaOH的质量分数为
     
    ．
    （4）从该溶液中取出10mL，此10mL溶液中：NaOH的物质的量浓度为
     
    ，含NaOH的物质的量为
     
    ．
    （5）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图坐标曲线来表示，回答下列问题：
    （1）曲线由0→a段不产生氢气的原因
     
    ，有关反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因
     
    有关的化学方程式
     
    ；
    （3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因
     
    ；
    （4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲晶体的晶胞如图所示．甲中X处于晶胞中心由此可知：甲晶体中X与Y的个数比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
     
    ．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O
    高温
    CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数表达式
     

    ②从3min到10min，v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    ③能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （填选项编号）
    A．反应中CO2和CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ④下列措施能使
    n(CH3OH)
    (CO2)
    增大的是
     
    （填选项编号）
    A．升高温度  B．恒温恒容充入氦气   C．将水蒸气从体系中分离   D．恒温恒容再充入1mol CO2和3molH2
    （3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O（l）．有人设想利用二甲醚制作燃料电池，以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，光合作用能够借助太阳能用CO2和H2制备RCH其反应原理如下：2CO2+2H2O
     光照 
    .
     
    2HCOOH+O2，下列说法正确的是（　　）
    A、HCOOH分子中既有极性键，又有非极性键
    B、反应中，CO2被氧化，O2是还原产物
    C、反应中，每转移4×6.02×1023个电子，生成2.24L气体
    D、该过程是将太阳能转化为化学能的过程

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