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    7．有关原电池的下列说法中不正确的是（　　）
    A．电池负极发生氧化反应
    B．一般相对活泼的金属材料做电池的负极
    C．电子流向是从负极流向正极（外电路）
    D．阳离子移向负极（内电路）

    分析 原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，电流和电子分析相反，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

    解答 解：A．电池工作时，负极发生氧化反应，故A正确；
    B．一般相对活泼的金属材料做电池的负极，故B正确；
    C．原电池工作时，负极失去电子，经外电路流向正极，故C正确；
    D．阳离子移向正极（内电路），故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电池正极的变化以及电子、电流以及离子的定向移动．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H65种烃，则：
    （1）等物质的量的上述五种烃完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2最多的是C3H6．
    （2）等质量的上述5种烃完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2最多的是CH4．
    （3）等质量的上述5种烃完全燃烧时生成CO2最多的是C3H4，生成H2O最多的是CH4．
    （4）在120℃、1.01×105Pa的条件下，与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是CH4、C2H4、C3H4（5种烃常温常压下均为气体）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．17gNH3中含有的质子数为10NA
    B．标准状况下，22.4LCl2与56gFe反应生成FeCl2分子的数目为NA
    C．7.0g丁烯含有C-H键的数目为NA
    D．常温下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的0H-的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O，简称PFAS]是一种新型高效水处理剂，以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为主要原料制备PFAS的工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）碱溶时，Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、FeO，对其处理方法是与硫铁矿烧渣一起用硫酸溶解加以利用．
    （2）滤液中溶质主要是NaHCO3，酸溶Ⅰ所得溶液中的溶质主要是Al2（SO4）3（填化学式）．
    （3）氧化时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H2O2会分解．
    （4）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于电离出Fe3+、Al3+，Fe3+、Al3+水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，具有吸附性，酸度对净水效果和水质有显著影响．若PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是会抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度过大影响水质．
    （5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n间的关系为3a+3b=m+2n（用代数式表示），为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
    ①准确称取8.810g样品溶于150mL0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
    ②另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．已知：I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，聚合硫酸铝铁的化学式为Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．氢氧化铜与硫酸反应：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

    （1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是C（选填“A”、“B”或“C”）；
    （2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/moL；
    （3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．
    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ②请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．现有二氧化硅、石灰石、硅酸钠三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（　　）
    A．纯水B．碳酸钠溶液C．氯化钙溶液D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的方程式
    （1）乙醇的催化氧化反应方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （2）乙醛与银氨溶液反应的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
    （3）实验室制取乙烯的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2↑+H2O
    （4）乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应 A+3B?2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（L•s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（　　）
    A．0.5 mol/（L•s）B．1.5 mol/（L•s）C．2 mol/（L•s）D．3 mol/（L•s）

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