分析 (1)根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算其物质的量,再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量;
(2)n(HxR)=$\frac{5.1g}{34g/mol}$=0.15mol,而200mL 0.75mol•L-1的CuCl2溶液中氯化铜的物质的量为:0.2L×0.75mol•L-1=0.15mol,二者等物质的量反应,则HxR+CuCl2═CuR↓+2HCl,由氢元素和氯元素质量守恒可知x=2,Ar(R)=32,故R的质量数为32,由此分析解答.
解答 解:(1)标况下,Vm=22.4L/mol,n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol;M=$\frac{m}{n}$=$\frac{8.5g}{0.25mol}$=34g/mol,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以其相对分子质量为34.
答:H2R的相对分子质量为34;
(2)n(HxR)=$\frac{5.1g}{34g/mol}$=0.15mol,而200mL 0.75mol•L-1的CuCl2溶液中氯化铜的物质的量为:0.2L×0.75mol•L-1=0.15mol,二者等物质的量反应,则HxR+CuCl2═CuR↓+2HCl,由氢元素和氯元素质量守恒可知x=2,Ar(R)=32,故R的质量数为32,故R的质量数为32,R的质子数和中子数均为16,R为硫元素,答:x为2,R为硫元素.
点评 本题考查了摩尔质量、质子数与中子数、质量数之间的关系等知识点,难度不大,明确各物理量之间的关系是解答本题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | △H3=+206kJ/mol | |
B. | 反应③进行到10min时,改变的外界条件可能是升高温度 | |
C. | 反应③进行过程中,0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ | |
D. | 当反应③平衡后,向容器中通入CH4,平衡向正反应方向移动,CH4的转化率将增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 表示在恒容密闭容器中,恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)?N2O4(g),各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 | |
B. | 曲线表示反应2A(g)+B(g)?2C(g)△H>0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
C. | 表示对反应2X(g)+Y(g)?Z(s)+3W(g)△H<0 在t1时刻增大压强 | |
D. | 表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Y极附近产生的无色气泡是H2 | |
B. | X极附近电解质溶液中c(H+)会减小 | |
C. | 若产生2.24L O2(标准状况下)时析出32.4g银,则电流效率为80% | |
D. | 阴极的副反应为NO3-+3e-+4H+═NO↑+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 氧化性:A2>B2>C2>D2 | B. | 还原性:C->A->B->D- | ||
C. | 2A-+D2═2D-+A2的反应能进行 | D. | 2C-+B2═2B-+C2的反应不能进行 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 6种 | B. | 5种 | C. | 4种 | D. | 3种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化铝:治疗胃酸过多的一种药剂 | |
B. | 明矾:净水剂 | |
C. | 烧碱:治疗胃酸过多的一种药剂 | |
D. | 小苏打:发酵粉主要成分 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 萃取是常用的有机物提纯方法 | |
B. | 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一 | |
C. | 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 | |
D. | 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 |
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