Question

18．对于锌粒和稀H₂SO₄的反应，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸反应，比较二者收集10mL H₂所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响
• B． 可选用等质量的锌片和锌粒与相同浓度的硫酸反应，记录锌完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响
• C． 可记录溶液中c（H⁺） 随时间的变化（用pH计测定溶液的pH）来测量反应速率
• D． 可记录溶液的温度变化（用温度计测量温度）来测量反应速率

Answer 1

分析 对于锌粒和稀H₂SO₄的反应来说，固体的表面积越大、硫酸的浓度越大，反应速率越大，根据固体的消耗、浓度的变化比较反应速率大小，以此解答该题．

解答 解：A．固体表面积越大，反应速率越大，可根据收集相等体积所用时间多少比较反应速率大小，故A正确；
B．如硫酸浓度相同，则固体表面积越大，反应速率越大，可根据锌完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响，故B正确；
C．反应实质为氢离子与锌的反应，可根据氢离子浓度大小比较反应速率，故C正确；
D．如参与反应的物质的物质的量不同，则温度不同，不能用于比较反应速率，故D错误．
故选D．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．