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    5．将质量为a克的甲烷、甲醇和甲醛分别完全燃烧后的产物冲入足量的Na2CO3吸收，固体质量增加量之比为（　　）
    A．1：1：1B．2：2：1C．8：16：15D．2：1：1

    分析 物质燃烧均生成CO2、H2O，通入过氧化钠固体，发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，相当于增重为CO，发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，固体增重相等为H2，若某物质的化学式能可以改写为（CO）m（H2）n形式，则过氧化钠固体增重为该物质的质量，甲醛可以改写为CO．H2，则过氧化钠增重ag，而甲烷没有氧元素，固体增重足量大于ag，甲烷燃烧后通入过氧化钠增重为CO.2 H2质量（与甲烷等物质的量），甲醇可以改写为CO.2 H2形式，过氧化钠固体增重为ag．

    解答 解：物质燃烧均生成CO2、H2O，通入过氧化钠固体，发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，相当于增重为CO，发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，固体增重相等为H2，若某物质的化学式能可以改写为（CO）m（H2）n形式，则过氧化钠固体增重为该物质的质量，甲醛可以改写为CO．H2，则过氧化钠增重ag，而甲烷没有氧元素，固体增重足量大于ag，甲烷燃烧后通入过氧化钠增重为CO.2 H2质量（与甲烷等物质的量），过氧化钠增重为2ag，甲醇可以改写为CO.2 H2形式，过氧化钠固体增重为ag，则将质量为a克的甲烷、甲醇和甲醛分别完全燃烧后的产物冲入足量的Na2CO3吸收，固体质量增加量之比为2a：a：a=2：1：1，
    故选：D．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，注意利用化学式差量法分析解答，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2NA
    B．1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA
    C．常温下，1LpH=12的氨水中含OH-的数目为0.1NA
    D．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列四种情况下铁的材质相同，其中铁最不易被腐蚀的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）
    A．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L
    B．乙烧杯中的d电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
    C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀
    D．甲烧杯中溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．0.1mol某烃完全燃烧生成0.4mol H2O，又知其含碳量为92.307%，则此有机物的分子式为C8H8．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其结构简式为；若其不能与氢气发生加成反应，它可能为立方烷，其二氯代物有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质中，从左到右熔点由高到低的是（　　）
    A．HBr、HCl、HFB．CO2、NaCl、SiO2C．I2、CO2、HgD．Li、Na、K

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有H、D、T三种原子，把它们之间的关系填写在空白处：
    ①在标准状况下，它们的单质密度之比为1：2：3；
    ②1mol各单质中，它们的质子数之比为1：1：1；
    ③1g各单质中，它们的质子数之比为6：3：2；1g的D2，T2中的中子数之比为3：4；
    ④在同温、同压下，1L各种单质气体中所含电子数之比为1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表．分析判断下列说法正确的是（　　）
    元素代号ABDEGIJK
    化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
    A．K不能与水反应
    B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
    C．G元素的单质不存在同素异形体
    D．J在DB2中燃烧生成两种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．
    ①单质　   ②氧化物　    ③电解质　  ④盐　   ⑤化合物
    （2）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，请写出一个属于图中阴影部分的化学反应方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）离子方程式是重要的化学用语．有的离子方程式不仅可表示一个反应，还可表示一类反应．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是③（填编号）
    ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu　       ②Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓+2H2O
    ③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO  ④CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O　⑤Ag++Cl-=AgCl↓
    （4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2OV→O2．
    ①写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
    ②如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

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